Question

8．比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．
現(xiàn)有反應：①Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu；
②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；
④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂．
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處：均屬于四種基本反應類型中的置換反應．再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：反應前后有的元素的化合價有變化．
（2）分析反應①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn、Cu、Ag．根據(jù)反應③和④，用相似的思維方法，我們還可以得到：Cl₂、Br₂、I₂三種非金屬的活潑性由強到弱的順序為Cl₂、Br₂、I₂．試判斷將Cl₂通入KI溶液中能否發(fā)生反應？若能發(fā)生反應請寫出化學方程式，若不能發(fā)生反應請簡述理由Cl₂+2KI═2KCl+I₂．

Answer 1

分析 金屬若想和鹽發(fā)生反應生成新的金屬，必須是在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，即金屬活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，非金屬單質也具有類似的性質．

解答 解：（1）由于這四個反應都是一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和一種化合物，因此都是置換反應，由于在置換反應中，單質變成了化合物，而化合物變成了單質，因此有的元素的化合價一定會發(fā)生變化，故答案為：置換，反應前后有的元素的化合價有變化．
（2）由于金屬鋅能把銅從氯化銅溶液中置換出來，說明鋅的活動性比銅強，金屬銅可以把銀從硝酸銀溶液中置換出來，說明銅的活動性比銀強，非金屬單質也具有類似的性質，活動性強的金屬或非金屬單質可以把弱的金屬或非金屬單質從鹽溶液中置換出來，非金屬單質也具有與金屬類似的性質，活動性強的金屬或非金屬單質可以把弱的金屬或非金屬單質從鹽溶液中置換出來．所以，將Cl₂通入KI溶液中能發(fā)生反應，反應的化學方程式為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
故答案為：Zn、Cu、Ag（或鋅、銅、銀）；Cl₂、Br₂、I₂（或氯、溴、碘）；Cl₂+2KI═2KCl+I₂

點評 該題主要考查了金屬活動性順序的應用，通過化學反應來判斷金屬的活動性強弱，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．