Question

6．對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強．常溫下，20%的稀硫酸的pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）10%的稀硫酸的pH．如果要使10%的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法：
（1）發(fā)生化學反應的方法：可以加入的物質(zhì)是（要求物質(zhì)的類別不同）Zn、氫氧化鈉．
（2）通常類別相同的物質(zhì)具有相似的化學物質(zhì)，稀鹽酸、稀硫酸有許多相似的化學性質(zhì)，是因為陽離子全部是氫離子
（3）【查閱資料】資料一：已知復分解反應CaCO₃+2HC1=CO₂↑+H₂O+CaCl₂可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質(zhì)	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（填字母）D
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑
B.2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO
D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓．

Answer 1

分析 （1）溶液的PH＜7時顯酸性，隨著PH的減小溶液的酸性增強，隨著PH的增大溶液的酸性減弱．
（2）考慮稀鹽酸、稀硫酸的成分構(gòu)成；
（3）根據(jù)題意：較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸分析解答．

解答 解：（1）因為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強，所以10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性；要使稀硫酸的pH升高，就是酸性減弱，降低溶質(zhì)的量就可以實現(xiàn)，可以放入鋅粒，或氫氧化鈉等物質(zhì)；
（2）通常類別相同的物質(zhì)具有相似的化學物質(zhì)，稀鹽酸、稀硫酸有許多相似的化學性質(zhì)，是因為 陽離子全部是氫離子；
（3）由信息可知酸性強的酸能制取酸性弱的酸，因H₂S的酸性比硫酸酸性弱，故D錯誤．
故答案為：
小于；（1）Zn、氫氧化鈉（答案合理即可，但類別要不同，所選試劑必須使溶液中的H⁺減少）
（2）陽離子全部是氫離子；（3）D

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）、酸的用途等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．