Question

有一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成．向盛有該化合物的試管中加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍(lán)綠色氯化銅溶液．
（1）探究產(chǎn)生的氣體是什么．
【猜想】①可能是氫氣；②可能是甲烷；③你認(rèn)為還可能是

二氧化碳

…
【實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的驗(yàn)證你提出的猜想，寫出操作方法和可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳，否則不是二氧化碳

．
（2）從藍(lán)綠色溶液中提取金屬銅．現(xiàn)利用該溶液制取金屬銅，過程如下：

①操作a的名稱是

過濾

；
②藍(lán)綠色溶液中加入過量的鐵粉后的生成物有：

FeCl₂、Cu、H₂

；
③確定固體M中加入B是否已經(jīng)足量的方法是：

再加入少量B，無氣泡產(chǎn)生，則說明已經(jīng)過量

．

Answer 1

分析：（1）猜想：本題主要根據(jù)質(zhì)量守恒定律，“固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成”，和鹽酸反應(yīng)后，生成物中有氯化銅，還可能有（含碳、氫、氧元素）的物質(zhì)：①可能是氫氣；②可能是甲烷；③還可能是二氧化碳；
實(shí)驗(yàn)：為了驗(yàn)證二氧化碳，將氣體通入澄清的石灰水，看石灰水是否變渾濁；
（2）①在“藍(lán)色溶液→固體M”中，分離不溶物，操作a的名稱是過濾；
②藍(lán)綠色溶液中加入過量的鐵粉后，F(xiàn)e+CuCl₂=Cu+FeCl₂氯化銅完全還原成為銅，又因?yàn)椤跋蚴⒂性摶�合物的試管中加入過量稀鹽酸”所以Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，所以生成物有：FeCl₂、Cu、H₂
③確定固體M中加入B是否已經(jīng)過量的方法有：再加入少量B，無氣泡產(chǎn)生．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，“固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成”，所以得出猜想③還可能是二氧化碳；
實(shí)驗(yàn)：為了驗(yàn)證二氧化碳，將氣體通入澄清的石灰水，看石灰水是否變渾濁；
（2）①分離不溶物，操作a的名稱是過濾；
②藍(lán)綠色溶液中加入過量的鐵粉后，鐵與氯化銅和鹽酸反應(yīng)，生成物為：FeCl₂、Cu、H₂；
③確定固體M中加入B是否已經(jīng)過量的方法：再加入少量B，無氣泡產(chǎn)生．
故答為：（1）二氧化碳；將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳，否則不是二氧化碳；
（2）①過濾；②FeCl₂、Cu、H₂；③再加入少量B，無氣泡產(chǎn)生，則說明已經(jīng)過量；

點(diǎn)評(píng)：科學(xué)探究題是初中化學(xué)試題中常見但卻十分重要的一類題型，在處理此類前后答案相互影響的問題時(shí)，要注意通讀全題，避免因前面的回答給后面解決問題制造許多困難．