Question

實驗室有三瓶失去標簽的溶液，分別是Na₂CO₃、Zn（NO₃）₂、稀H₂SO₄中的一種溶液

[提出問題]如何鑒別出三種溶液？

[實驗探究]將三瓶溶液分別粘好標簽1、2、3，并分別滴入相應的試管中，如圖1：

學生甲：向2中滴入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加足量的Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認為2號是稀硫酸．

[反思評價]請你對甲同學的結論的科學性進行評價

（1）                                                                   ．

[實驗探究]

學生乙：只要用一種有色溶液

（2）             或無色溶液

（3）                就能將三種溶液檢驗出來，當加入無色溶液時，如圖2，1號溶液產(chǎn)生氣泡，2號溶液產(chǎn)生白色沉淀，3號溶液無現(xiàn)象，請將三種溶液溶質(zhì)的化學式（或名稱）分別標在試劑瓶的標簽中：

（4）                                                       

[表達與交流]同學們經(jīng)過討論后認為，不用外來試劑也能將三瓶無色溶液檢驗出來，方法是（5）                                                  ，將三種溶液檢驗出來．

 

Answer 1

【答案】

（1）不正確，氫氧化鋇（與鹽酸反應過量后）也能與硝酸鋅反應產(chǎn)生白色沉淀

（2）紫色石蕊試液；（3）碳酸鈉溶液；

（4）如圖；

（5）將粘好標簽的溶液分別取出兩份于試管中，進行（不同溶液）兩兩混合，根據(jù)不同現(xiàn)象就能檢驗出來．

【解析】

試題分析：（1）由于加入鹽酸無現(xiàn)象，說明不能是碳酸鈉，再加足量的氫氧化鋇時，如果加入的氫氧化鋇把溶液中鹽酸反應完了后，再與硝酸鋅反應，也能生成氫氧化鋅白色沉淀，所以產(chǎn)生白色沉淀，不能確定是硫酸；

（2）分別取少量待測液放入三支試管中，分別滴加紫色石蕊試液，顯藍色的該試管內(nèi)盛放的是碳酸鈉，因為碳酸鈉顯堿性，呈紅色且顏色比較深的是硫酸，因為硫酸是強酸，略微顯紅色，說明該試管內(nèi)盛放的是硝酸鋅，硝酸鋅顯酸性，但不如硫酸的酸性強；

（3）碳酸鈉與硫酸反應產(chǎn)生硫酸鈉、水、二氧化碳；碳酸鈉與硝酸鋅反應生成碳酸鋅白色沉淀，碳酸鈉與碳酸鈉混合無現(xiàn)象，所以可以用碳酸鈉進行鑒別；

（4）1號溶液產(chǎn)生氣泡，由于碳酸鈉與硫酸反應產(chǎn)生氣泡，所以1號盛放的是硫酸；2號溶液產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉與硝酸鋅反應生成碳酸鋅白色沉淀，所以2號盛放的是硝酸鋅，所以3號是碳酸鈉；

（5）三種溶液兩兩相互混合，既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)是碳酸鈉，與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體的是硫酸，與碳酸鈉反應產(chǎn)生沉淀的是硝酸鋅．

考點：酸、堿、鹽的鑒別．