Question

11．有一化學(xué)工廠排放的廢水中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組為探究廢水中碳酸鈉的含量，提取50g廢水樣品于錐形瓶中，逐滴加入7.3%的稀鹽酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖，請計算．
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）該廢水中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）10.6%；
（3）反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為8.775g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象分析判斷；
（2）（3）先根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算出廢水中碳酸鈉的質(zhì)量和與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，利用質(zhì)量差即可計算出氫氧化鈉消耗的鹽酸質(zhì)量，根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式即可解答．

解答 解：（1）根據(jù)圖象分析判斷，生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.2g；
（2）設(shè)廢水中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，需要的稀鹽酸為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
     106    73     117      44
50g×x    7.3%y    z        2.2g
$\frac{106}{50g×x}=\frac{73}{7.3%y}=\frac{117}{z}=\frac{44}{2.2g}$
x=10.6%    y=50g   z=5.85g
答：廢水中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%．
（3）與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為75-50=25g，
設(shè)氫氧化鈉對應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為m，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   36.5   58.5
25g×7.3%   m
$\frac{36.5}{25g×7.3%}=\frac{58.5}{m}$
m=2.925g
生成的硫酸鉀的質(zhì)量=5.85g+2.925g=8.775g．
方法二、鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉均反應(yīng)生成氯化鈉，可直接根據(jù)氯化氫的質(zhì)量計算氯化鈉的質(zhì)量，
設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
HCl～～NaCl
36.5      58.5
75g×7.3%  x
$\frac{36.5}{75g×7.3%}=\frac{58.5}{x}$
x=8.775g
故答案為：（1）2.2；（2）10.6%；（3）8.775．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．