Question

4．某工廠欲從只含有CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：

（1）操作a的名稱是過濾；
（2）在操作b中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是攪拌，使液體受熱均勻（防止局部溫度過高，液滴飛濺）．
（3）寫出流程中固體的成分Fe、Cu（寫化學(xué)式），寫出加入適量B時反應(yīng)的化學(xué)方
程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入鐵；鐵能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去銅中的鐵．然后據(jù)此解題．
（1）根據(jù)過濾是分離固體和液體不溶物的一種操作；
（2）根據(jù)蒸發(fā)時玻璃棒的作用解答；
（3）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵過量，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣分析解答；

解答 解：（1）經(jīng)過操作a能得到固體和液體，故a操作為過濾；
（2）蒸發(fā)時玻璃棒攪拌可防止局部溫度過高，液滴飛濺；
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵過量，所以固體中含有銅和鐵；鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案：（1）過濾；（2）攪拌，使液體受 熱均勻（防止局部溫度過高，液滴飛濺）；（3）Fe、Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評 本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．