16．下列物質的用途，所利用的性質與另外三種有根本區(qū)別的是（　�。�
A．氫氣用于填充氣球B．鎂粉用做煙花和照明彈
C．用活性炭除去冰箱異味D．銅絲用做電線

分析 物質的化學性質是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A、氫氣用于填充氣球，是利用了氫氣密度比空氣小的性質，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質．
B、鎂粉用作煙花和照明彈，是利用了鎂粉燃燒時發(fā)出耀眼強光的性質，需要通過化學反應才能表現(xiàn)出來，是利用了其化學性質．
C、用活性炭除去冰箱異味，是利用了活性炭的吸附性，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質．
D、銅絲用做電線，是利用了銅的導電性，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質．
故B選項所利用的性質與另外三種有根本區(qū)別．
故選：B．

點評 本題難度不大，區(qū)分物質的用途是利用了物理性質還是化學性質，關鍵就是看利用的性質是否需要通過化學變化體現(xiàn)出來．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．整理、歸納物質性質之間的相互聯(lián)系，是化學學習的一種有效方法．小麗在復習單質、氧化物、酸、堿、鹽性質時，構建了右邊知識網(wǎng)絡圖，圖中短線“-”表示相連的兩種物質能在一定條件下發(fā)生反應．我能幫小麗在單質、氧化物、酸、堿、鹽五類物質中分別選取一種物質，將它們的化學式填寫在圖中圓圈中，并符合以上要求．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．不能用來鑒別CO和CO2的方法是（　　）
A．通入紫色石蕊試液B．通入澄清石灰水
C．聞氣味D．通過灼熱的氧化銅

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗（鐵釘在不同環(huán)境中），實驗一段時間后，得出的結論錯誤的是（　　）
A．乙中鐵釘生銹最嚴重
B．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：甲＞乙＞戊
C．鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸
D．丙中的鐵釘不生銹

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　　）
A．紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙
B．木炭在空氣中燃燒，生成二氧化碳氣體
C．硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰
D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．葡萄糖（C6H12O6）在生物學領域具有重要地位，是活細胞的能量來源和新陳代謝中間產(chǎn)物，即生物的主要供能物質．植物可通過光合作用產(chǎn)生葡萄糖．
（1）計算葡萄糖的相對分子質量
（2）計算葡萄糖中各元素的質量比
（3）計算葡萄糖中碳元素的質量分數(shù)
（4）計算葡萄糖中各元素的原子個數(shù)比．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖，在實驗臺上放置兩瓶氣體，集氣瓶A、B中盛有二氧化碳（密度比空氣的大）、氧氣（密度比空氣的大）、氫氣（密度比空氣的小）中的一種．小剛和小強想對瓶中氣體進行探究：
（1）他們由放置方法判斷，A瓶中的氣體是H2．
（2）小剛和小強分別設計如下探究方案，都能確定B瓶氣體是余下兩種氣體中的哪一種．
①小剛的方案：將帶火星的木條伸入B瓶中，觀察現(xiàn)象．按小剛方案實驗時，若木條復燃，則B瓶中的氣體是O2．
②小強的方案：將Ca（OH）2 溶液倒入B瓶中，振蕩，若出現(xiàn)渾濁，則B瓶是二氧化碳．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．已知氮元素和氧元素的某種化合物中，氮元素的化合價為+4，氧元素的化合價為-2．
求：（1）這種化合物的化學式．
（2）該化合物中氮元素的質量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）化學小組同學用下列儀器和試劑，驗證金屬與鹽酸反應速率的影響因素．
實驗儀器：燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、鑷子、量筒、天平等．
實驗試劑：鋅片、鐵片、鎂片．溶質質量分數(shù)分別為5%、20%的鹽酸．
①不同金屬與酸反應的快慢不同
取質量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線
如圖1所示．則線B對應的金屬為Zn對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
②同種金屬與不同溶質質量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同
取兩份質量相等的鋅片，分別放入5%和20%的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量為m，反應時間為t．
對比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應情況，下列關系曲線正確的是圖2中的C（填字母序號）．

實驗表明，鹽酸中溶質的質量分數(shù)越大，與金屬反應的速率越快．
③溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響，且實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．請用控制變量的方法設計實驗，驗證以上結論，實驗方案為取兩份質量相等的鐵片，分別放入盛有5%的足量稀鹽酸的燒杯中，將其中一只燒杯里溶液加熱，觀察兩只燒杯中產(chǎn)生氣泡的快慢．
（2）同學們做完實驗后，將含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放，就會造成水污染．于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關金屬．實驗過程如圖3所示．
請回答：
濾液A和濾液B含有的一種相同溶質的化學式是ZnCl2；
②寫出步驟①反應的化學方程式Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu；
③檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否過量的方法是Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案