（3分）將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒加入到80 g過量的稀硫酸中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后過濾，稱得濾液質(zhì)量為86.3g。試計算：
（1）反應生成氫氣的質(zhì)量；
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。
（1）0.2g；（2）95.6%

試題分析：由于參加反應的兩反應物，以及反應后的濾液都是混合物，故它們的質(zhì)量都不能代入方程式進行計算；可設生成的氫氣的質(zhì)量為x，再利用Zn和H2的質(zhì)量比，換算出Zn的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律可列出方程式進行計算。
解：設生成氫氣的質(zhì)量為x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65                2
32.5x              x
則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：
參加反應的Zn的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量=反應后溶液的質(zhì)量+氫氣的質(zhì)量
即32.5x+80g=86.3g+x
解得，x=0.2g
則鋅的質(zhì)量是32.5x=32.5×0.2g=6.5g
所以鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)=
答：反應生成氫氣的質(zhì)量0.2g；鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)為95.6%。
點評：此題是關于化學方程式的計算題，主要是利用反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生要有較強的分析能力，解題的關鍵是要會利用鋅與氫氣的質(zhì)量比表示出各物質(zhì)的質(zhì)量，再結合質(zhì)量守恒定律列方程進行計算即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有鹽酸和MgCl2的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關系如下圖所示。若HCl在混合溶液中質(zhì)量分數(shù)為3.65%。求：

（1）A點溶液的溶質(zhì)化學式為                ；
（2）與鹽酸反應的氫氧化鈉質(zhì)量為          g。
（3）恰好沉淀完全時，C點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?（結果精確到0.1% ，寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分） 某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中鋅的含量�，F(xiàn)稱取粗鋅20g，加入到足量硫酸溶液中充分反應（雜質(zhì)不參與反應），測得數(shù)據(jù)如下表：
時間/min
0
3
6
9
粗鋅及溶液總質(zhì)量/g
150.4
150.2
150.0
150.0
1）涉及的化學方程式為                                                ；
2）計算反應過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為          ；
3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠化驗室用質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸．
（1）（2分）配制質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液50g，需要固體氫氧化鈉    g和水   ml．
（2）（5分）洗滌100g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗該氫氧化鈉溶液40g，洗滌后溶液呈中性，求：該石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應：CaCO3CaO+CO2↑，將100 g含CaCO3質(zhì)量分數(shù)為80 %的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%，則生成的CaO的質(zhì)量約為
A．28.0 gB．44.8 g
C．56.0 gD．78.0 g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）現(xiàn)有Na2CO3和NaCl的固體混合物共30 g，將它放入100 g 14.6%的鹽酸溶液中，充分反應后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反應。計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某課外活動小組的同學對一批鋼鐵樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行了實驗，其中只有一位同學所取的稀硫酸與樣品恰好完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下：
 
甲
乙
丙
燒杯 + 稀硫酸
200g
150g
150g
加入的鋼鐵樣品
9g
9g
14g
充分反應后，燒杯 + 剩余物
208.7g
158.7g
163.7g
請你根據(jù)所給數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）所取的稀硫酸與鋼鐵樣品恰好完全反應的是__________________同學。
（2）該鋼鐵樣品中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)。工業(yè)上可在堿性溶液中，通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3，反應的化學方程式為：2N2 + 6H2O4NH3 + 3O2。計算生產(chǎn)136t NH3所需N2的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)小強同學從旅游云南大理礦區(qū)取回了若干塊礦石樣品。
（1）玲玲同學拿了一塊在家做實驗（如圖所示），杯底放一支小蠟燭和樣品粉末，沿杯壁緩緩倒入一定量的醋（含有3%～5%的醋酸）。

他能觀察到的現(xiàn)象有：①                    ②                    
（2）在老師的指導下對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應)。請計算：
序號
加入稀鹽酸質(zhì)量(g)
剩余固體質(zhì)量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
①8 g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)         克；
②樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是          ；
③上表中m的數(shù)值應為          ；
④老師的問題：要得到3.3 kg的CO2，需要質(zhì)量分數(shù)為80％的石灰石多少千克? 3分

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