Question

15．100克菱鐵粉（主要成分碳酸亞鐵）與鹽酸充分反應，得到標準狀況下的二氧化碳11.2升，求該礦石粉中紙?zhí)妓醽嗚F的質量和在菱鐵粉中百分含量．（二氧化碳密度1.97克/升）（取整數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的體積和密度可求出二氧化碳的質量，根據(jù)生成的二氧化碳的質量和化學方程式可求出反應物菱鐵礦中碳酸亞鐵的質量分數(shù)．

解答 解：生成的質量11.2L×1.97g/L=22.1g，
設該菱鐵礦中FeCO₃的質量為x
FeCO₃+2HCl=FeCl₂+CO₂↑+H₂O
116              44
x                22.1g
$\frac{116}{x}$=$\frac{44}{22g}$
x=58.3g≈58g
所以在菱鐵粉中百分含量為：$\frac{58.3g}{100g}$×100%=58.3%≈58%．
答：該礦石粉中紙?zhí)妓醽嗚F的質量是58g，在菱鐵粉中百分含量是58%．

點評 本題是有關化學方程式的計算和質量分數(shù)的計算有一點難度，需同學們認真、細心．