（2012?常州）如圖是為探究物質燃燒條件設計的實驗．甲中的白磷未燃燒，而乙中的白磷發(fā)生了燃燒．

（1）該實驗主要探究的燃燒條件是
燃燒需要氧氣
燃燒需要氧氣
；
（2）白磷（P4）燃燒的產(chǎn)物與紅磷相同，請寫出白磷燃燒的化學方程式：
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
；
（3）如僅用該裝置進行實驗，驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)約為
1
5
，應做到：①白磷
足量
足量
；②將錐形瓶B
密封好
密封好
．
分析：（1）根據(jù)可燃物燃燒的條件與氧氣接觸、達到著火點分析；
（2）根據(jù)白磷燃燒可生成五氧化二磷寫出化學方程式；
（4）驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)約為
1
5
，應做到白磷足量，裝置要密封好．
解答：解：（1）甲中的白磷不能夠燃燒是因為缺少燃燒所需要的氧氣，而乙中的白磷能夠燃燒正是因為與氧氣接觸了，所以該實驗主要探究的燃燒條件是燃燒需要氧氣．
故答案為：燃燒需要氧氣．
（2）白磷燃燒可生成五氧化二磷，反應方程式是：4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5．
故答案為：4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5．
（3）要驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)約為
1
5
，應做到白磷足量，使空氣中的氧氣能夠成分與白磷反應；裝置要密封好，防止外界空氣進入，使測量的結果不準確．
故答案為：①足量；②密封好．
點評：本題是在探究物質燃燒條件實驗基礎上的進一步延伸，具有一定的難度．
練習冊系列答案
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揮發(fā)性
揮發(fā)性
，所以濃鹽酸必須密封保存；
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質質量分數(shù)為11.8%（密度約為1.06g/mL）的鹽酸，需加入水
1210
1210
mL（ρ水=1g/mL）；
（3）含雜質40%的石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應，理論上可得到CO2多少克？（假設雜質不與稀鹽酸反應）

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2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
；
（2）夜晚，太陽能燃料電池工作時的能量轉化途徑為
B
B
（填序號）；
A．太陽能→電能→熱能           B．化學能→電能→熱能
C．太陽能→化學能→電能→熱能   D．電能→化學能→電能→熱能
（3）太陽能燃料電池中可循環(huán)使用的原料是
水
水
；
（4）與單一的太陽能電池相比，太陽能燃料電池的優(yōu)點是
晚上也可以使用
晚上也可以使用
．

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