Question

【題目】（一）鐵的應(yīng)用和防護

【1】我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學(xué)方程式表示其原理______________。

【2】鐵生銹的主要過程為

（1）寫出轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式________________________

（2）轉(zhuǎn)化③生成Fe2O3·xH2O，則x≤____________（x為整數(shù)）。

【3】請?zhí)岢龇乐硅F生銹的一條措施________________________________。

Answer 1

【答案】

【1】 Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu

【2】 2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 3

【3】 保持金屬制品表面的清潔干燥（或刷漆或鍍一層防銹金屬等）。

【解析】

鐵生銹是一個復(fù)雜的化學(xué)變化，從質(zhì)量守恒定律著手進行分析，問題即可解決。

【1】“曾青得鐵則化為銅”用化學(xué)方程式表示是：Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu

【2】（1）化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，故轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（2）氫氧化鐵沉淀在空氣中分解生成氧化鐵和水，2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O，在轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水時，水的質(zhì)量可能變小，所以轉(zhuǎn)化③生成Fe2O3·3H2O，則x≤3。

【3】鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸，保持金屬制品表面的清潔干燥或在鐵制品表面刷漆或涂油或鍍一層防銹金屬都可以防止鐵制品生銹。