Question

19．現(xiàn)有部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體 14.6 克，放入 100 克稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4.4克，問
（1）原有碳酸鈉多少克？
（2）鹽酸的質(zhì)量分數(shù)
（3）反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，而生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應可以知道反應后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是碳酸鈉和鹽酸的反應生成的，一個是氫氧化鈉和鹽酸的反應生成的，可以據(jù)此解答．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉質(zhì)量為y，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73     117               44
x             z       y                 4.4g
則$\frac{106}{x}=\frac{73}{z}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，解得：x=l0.6g，y=11.7g，z=7.3g．
因為碳酸鈉的質(zhì)量為l0.6g，則氫氧化鈉的質(zhì)量為14.6g-l0.6g=4g．
設(shè)氫氧化鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉質(zhì)量為m，與氫氧化鈉反應的氯化氫的質(zhì)量為n．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40        36.5    8.5
4g         n       m
則$\frac{40}{58.5}=\frac{4g}{m}$，$\frac{40}{36.5}=\frac{4g}{n}$，解得m=5.85g，n=3.65g．
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是7.3g+3.65g=10.95g，故鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10.95g}{100g}×100%$=10.95%．
（3）最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：11.7g+5.85g=17.55g．
最后得到的溶液的質(zhì)量為：14.6g+100g-4.4g=110.2g
最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{17.55g}{110.2g}$×100%≈15.9%．
故答案為：（1）10.6g；（2）10.95%；（3）15.9%．

點評 本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．