【題目】(6分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

(1) 圖裝置中使用注射器的優(yōu)點(diǎn)是 ,觀察量筒中液體的體積時(shí)視線要與 。

(2)下面是用上述裝置實(shí)驗(yàn)時(shí),收集的相關(guān)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

H2O2溶液

的濃度/%

H2O2溶液

的體積/mL

MnO2

用量/g

溫度/℃

收集O2的體積/mL

反應(yīng)所需

的時(shí)間/s

5

2

01

20

4

18

10

2

01

20

4

6

30

8

/

40

2

64

30

8

/

60

2

25

由實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知.化學(xué)反應(yīng)速率與 有關(guān);

由實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是

(3)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子相互碰撞、結(jié)合的結(jié)果.化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因:

。

(4)發(fā)現(xiàn)問題:實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度最難控制,反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的溫度總是比起始時(shí)溫度高,說明反應(yīng)

熱量。

(5)繼續(xù)探究:

除了該實(shí)驗(yàn)小組探究過的因素以外,你若還有其他影響反應(yīng)速率的因素及探究方法.請(qǐng)寫在下面。若正確.本題另獎(jiǎng)勵(lì)4分,本試卷總分不超過60分。

【答案】(1)能控制產(chǎn)生氧氣的速率(或能控制過氧化氫溶液的使用量);液體凹液面最低處保持水平。

(2)反應(yīng)物濃度(或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù));溫度越高,反應(yīng)速率越快。

(3)反應(yīng)物濃度越大,單位體積內(nèi)微觀粒子數(shù)目就越多,相互接觸發(fā)生反應(yīng)的幾率就越大。

(4)放出。

(5)說明:本題為開放性題,只要答案符合題意,均可給分。例如:可從催化劑種類、用量等方面,探究影響過氧化氫分解的速率。

【解析】

試題分析:使用注射器的優(yōu)點(diǎn)是能控制產(chǎn)生氧氣的速率(或能控制過氧化氫溶液的使用量),觀察量筒中液體的體積時(shí)視線要與液體凹液面最低處保持水平,由實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知其它因素都是一樣的,研究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,由實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是溫度越高,反應(yīng)速率越快,微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是反應(yīng)物濃度越大,單位體積內(nèi)微觀粒子數(shù)目就越多,相互接觸發(fā)生反應(yīng)的幾率就越大,反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的溫度總是比起始時(shí)溫度高,說明反應(yīng)是放熱反應(yīng),其它影響反應(yīng)速率的因素還有催化劑等其它因素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 使用少量的紅磷

B. 把紅磷改為木炭

C. 紅磷燃燒后慢慢伸入集氣瓶中

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一定是鐵

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C 600C時(shí),200g水中溶解80g硫酸銅達(dá)飽和。當(dāng)降溫至300C時(shí),可析出30g硫酸銅晶體(即CuSO4·5H2O)

D300C時(shí),將35g硝酸鉀和35g食鹽同時(shí)溶于100g水中,蒸發(fā)時(shí)先析出的是氯化鈉晶體

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