Question

6．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖回答下列問題：
①t₁℃時三種物質(zhì)的解度從大到小的順序為C＞B＞A．
②P點的意義是t₂℃時AC的溶解度相等．
③t₃℃時，等質(zhì)量的A，B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量關(guān)系為A＜B（填”＞””＜”或”=”）
④將t₃℃A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₂℃時，三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為B＞A＞C．
⑤t₃℃時，20克A加入到40水中充分溶解后得到的溶液是飽和溶液（填飽和或不飽和）
⑥要從混有少量A的溶液中提純B，最好采用蒸發(fā)溶劑方法．

Answer 1

分析 ①據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小；
②溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
③據(jù)該溫度下AB的溶解度大小解答；
④據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法分析解答；
⑤據(jù)該溫度下A的溶解度分析是否全部溶解；
⑥據(jù)AB的溶解度受溫度影響情況分析提純的方法．

解答 解：①t₁℃時三種物質(zhì)的解度從大到小的順序為C＞B＞A．
②P點是t₂℃時AC兩物質(zhì)的溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等．
③t₃℃時A的溶解度大于B的溶解度，即等質(zhì)量的水中最多溶解的物質(zhì)的質(zhì)量A＞B，所以等質(zhì)量的A，B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量關(guān)系為A＜B．
④將t₃℃A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₂℃時，AB的溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C的溶解度變大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t₂℃時B的溶解度大于A的溶解度大于降溫前C的溶解度，所以這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C；
⑤t₃℃時A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的A，所以20克A加入到40水中不能充分溶解，有剩余，得到的溶液是 飽和溶液；
⑥A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以要從混有少量A的溶液中提純B，最好采用蒸發(fā)溶劑的方法；
故答案為：（1）C＞B＞A；        
（2）t₂℃時AC 溶解度相等；            
（3）＜；
（4）B＞A＞C；          
（5）飽和；           
（6）蒸發(fā)溶劑．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．