Question

將25g石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應），此時燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減少了8.8g，計算：

（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？

（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（結(jié)果保留為0.1%）

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．.
專題：	溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．
分析：	（1）石灰石的主要成份碳酸鈣與鹽酸反應生成的二氧化碳氣體逸出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳；根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應的CaCO3質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式，就可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)； （2）根據(jù)反應的化學方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出氯化鈣的質(zhì)量，進而求出其質(zhì)量分數(shù)即可．
解答：	解：（1）反應中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g； 設參與反應的CaCO3質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100          111      44 x             y      8.8g == 解得：x=20g y=22.2g 所以碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80% （2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20.0% 答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%； （2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.0%．
點評：	本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．