Question

14．某�？茖W(xué)科學(xué)興趣小組在綜合實(shí)踐活動(dòng)中，從某石灰廠帶來一塊石灰石樣品，技術(shù)員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)是SiO₂ （SiO₂ 難溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)）．為了測定該石灰石樣品的純度，興趣小組的同學(xué)取10克這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸80mL分四次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸的體積/mL	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量/g	a	5.0	2.5	1.0

（1）表中a的值為7.5克．
（2）求該石灰石樣品的純度．
（3）若該稀鹽酸的密度為1.1g/mL，求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)消耗同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)掉的石灰石質(zhì)量相等原則進(jìn)行分析．
（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可分析出雜質(zhì)的質(zhì)量為1.0g．
（3）分析數(shù)據(jù)可知，每消耗20g鹽酸，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g，可根據(jù)化學(xué)方程式求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得，第3次加入20mL稀鹽酸，固體質(zhì)量減少了5.0g-2.5g=2.5g，則每消耗20mL鹽酸，固體質(zhì)量減少2.5g，所以a的值為10g-2.5g=7.5g
故答案為：7.5；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知第4次固體的質(zhì)量減少小于2.5g，則石灰石中的碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，所以雜質(zhì)的質(zhì)量為1.0g，
石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10g-1.0g}{10g}$×100%=90%
答：該石灰石樣品的純度90%．
（3）由題意可知加入20mL鹽酸，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g
設(shè)此時(shí)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73
2.5g       x
$\frac{100}{2.5g}=\frac{73}{x}$
  x=1.825g
所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.825g}{20mL×1.1g/mL}$×100%=8.3%
答：所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.3%．

點(diǎn)評 本題主要考查利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，同時(shí)也考查了學(xué)生分析數(shù)據(jù)，找出規(guī)律的能力．