Question

4．某金屬混合物是由鎂和X二種金屬組成，取2.4克混合物，與100克一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰恰好完全反應，得到W克氫氣，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 如果X是鋅，則W不可能是0.18克
• B． 如果X是銅，且W等于0.1克，則銅和鎂的質(zhì)量相等
• C． 如果X是鐵，則溶液可能為淺綠色且質(zhì)量仍可能等于100克
• D． 如果X是鋁，則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不大于9.8%

Answer 1

分析 假設(shè)這2.4 g全部為鎂，根據(jù)金屬與酸反應時生成氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬元素的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}×金屬的質(zhì)量$，可計算出生成氫氣為0.2g，可以推知等質(zhì)量的Zn、Al、Fe產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，由此得出混合金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量范圍，據(jù)此分析判斷有關(guān)的說法．

解答 解：假設(shè)2.4g全部為鎂，與稀硫酸恰好反應生成氫氣質(zhì)量為：$\frac{2}{24}×2.4g$=0.2g
同理可計算出2.4g的鋅、鐵、鋁與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是：0.07g、0.09g、0.27g；銅與酸反應不產(chǎn)生氫氣．
A、如果X是鋅，鎂鋅的混合金屬與酸反應產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應在0.07g到0.2g之間，則W可能是0.18克，故A錯誤；
B、如果X是銅，且W等于0.1克，由于銅與酸不反應，產(chǎn)生的氫氣由鎂產(chǎn)生，則可計算出鎂的質(zhì)量是1.2g，則銅的質(zhì)量是2.4g-1.2g=1.2g，則銅和鎂的質(zhì)量相等，故B正確；
C、如果X是鐵，則溶液為淺綠色，由于金屬與酸反應溶液的質(zhì)量增大，溶液的質(zhì)量不可能等于100克，故C錯誤；
D、2.4g鎂消耗硫酸的質(zhì)量為9.8g，即此時硫酸的濃度為9.8%，但是等質(zhì)量的鋁消耗硫酸的質(zhì)量更多，所以若混合物為Al、Mg，則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于9.8%，故D錯誤．
故選：B．

點評 相同質(zhì)量的金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量和化合價有關(guān)．同價態(tài)的金屬若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越�。�