【題目】結合配制100g質量分數為6%的溶液的實驗,回答下列問題。
(1)計算:需要質量分數為30%的溶液________g;
(2)量取:量取所需水時俯視讀數,其他操作均正確,則配制出的稀溶液的質量分數________6%(選填“大于”、“等于”或“小于”);
(3)混勻:將準確量取的溶液和水倒入________(填寫一種儀器名稱)中,用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻;
(4)裝入棕色瓶中貼好標簽(標簽中包括過氧化氫溶液和________),密封保存在陰涼處。
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【題目】推理是化學學習中常用的思維方法,下列推理正確的是( )
A.酸性溶液的pH小于7,食醋是酸性溶液,所以食醋的pH小于7
B.溶液中有晶體析出時,溶質質量減小,所以溶質的質量分數一定減小
C.酸能使紫色石蕊溶液變紅,通入后的紫色石蕊溶液變紅,所以是酸
D.酸堿中和反應生成鹽和水,所以生成鹽和水反應一定是中和反應
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【題目】為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件,用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1~2.5g進行系列實驗。
(查閱資料)①氧化銅()為黑色固體。
②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅;氧化亞銅為紅色固體,能與稀硫酸反應:.
(進行實驗)
實驗l:取質量比1:11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g,進行實驗。
序號 | 1-1 | 1-2 |
裝置 | ||
反應后物質的顏色、狀態(tài) | 黑色粉末中混有少量紅色固體 | 紅色固體有金屬光澤,混有極少量黑色物質 |
實驗2:取一定量的混合物,用1-2裝置進行實驗。
序號 | 本炭粉與氧化銅的質量比 | 反應后物質的顏色、狀態(tài) | |
2-1 | 1:9 | 紅色固體有金屬光澤 | 混有少量黑色物質 |
2-2 | 1:10 | 混有很少量黑色物質 | |
2-3 | 1:11 | 混有極少量黑色物質 | |
2-4 | 1:12 | 無黑色物質 | |
2-5 | 1:13 | 混有較多黑色物質 |
(解釋與結論)
(1)實驗1-2中,證明生成的方程式是_____。
(2)實驗1的目的是_____。
(3)實驗2的結論是_____。
(反思與評價)
(4)實驗2沒有進行質量比為1:14的實驗,理由是_____。
(5)為檢驗2-4的紅色固體中是否含,所需試劑是_____。
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【題目】將等質量的鎂、鐵、鋅分別放入三份溶質質量分數相同的稀鹽酸中,反應生成的H2的質量與反應時間的關系如圖所示.根據圖中的信息,作出的判斷不正確的是( )
A.圖線X表示鎂的反應情況
B.鐵消耗的稀鹽酸的質量最大
C.鎂、鋅一定過量,鐵可能反應完
D.鎂一定過量,鋅、鐵可能反應完
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【題目】如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系.其中,在通常情況下,F、G是組成元素相同的兩種氣體.Q、R都是黑色固體(部分反應條件和生成物已略去),試回答下列問題:
(1)D、G的化學式為:________、________.
(2)若E是生活中常用的調味劑、防腐劑,則C的化學式為________,反應①的化學方程式為:________.
(3)圖中標出的九種物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽進行分類.一定沒有的物質類別是________.
(4)反應①-⑤中沒有涉及的基本反應類型是________.
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【題目】有一包固體粉末,由、、、和NaOH中的三種物質組成。為確定其成分,進行如下實驗:
(1)寫出生成無色氣體的化學反應方程式________________;
(2)在上述實驗基礎上,補充恰當的實驗,即可確定這包固體粉末的成分。需要充實驗的具體操作是________________________。
(3)請設計實驗驗證加入的NaOH恰好適量,寫出具體的操作步驟和依據的現(xiàn)象________________。
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【題目】許多在水溶液中的反應(如復分解反應),往往由易溶物轉化為難溶物或難溶物轉化為更難溶物的現(xiàn)象。下表為相同溫度下某些物質的溶解度:
物質 | AgCl (白色) | (黑色) | (白色) | (白色) | (白色) | (白色) | 無色透明 | 無色透明 |
溶解度/g | 0.2 | 0.165 | 16.6 | 0.0015 | 21 | 75.4 |
(1)若在含有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液,可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________。
(2)生產硫酸銨化肥的方法之一是:把石膏粉懸浮于水中,不斷通入氨氣再通入二氧化碳,充分反應后立即過濾,濾液經蒸發(fā)面得到硫酸銨晶體。該反應的化學方程式為______________。
(3)從上表中尋找兩種能夠按照上述規(guī)律相互轉化的物質,寫出實驗該轉化的化學方程式__________。
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【題目】下圖是某一變化過程的微觀示意圖,請回答下列問題:
(1)請寫出上述變化中發(fā)生反應的化學方程式____________________。
(2)由上述示意圖可獲得的信息是__________________________。(寫出一條)
(3)“ ”和“”化學性質不同的原因是__________________________。
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【題目】在小英家的倉庫里,堆放著一袋袋化肥一一碳酸氫銨( NH4HCO3).過了一個夏天,小英發(fā)現(xiàn)這種化肥所持有的刺激性氣味變得更濃烈了,有些化肥袋里碳酸氫銨變少了,檢查發(fā)現(xiàn)變少的化肥包裝袋沒有密封,化肥也沒有撒落在地上,更沒有人進過倉庫開袋使用。
為了探究這些化肥減少的原因,小英在實驗室取了一些碳酸氫銨粉末,放在蒸發(fā)皿中加熱,過一會兒觀察到粉末完全消失,同時也聞到了這種刺激性氣味.粉末為什么會消失呢?
(1)(提出問題)碳酸氫銨粉末消失的原因是什么?
(2)(猜想)①碳酸氫銨粉末在不加熱或加熱條件下由固態(tài)變成它的氣態(tài)。②碳酸氫銨在不加熱或加熱條件下發(fā)生分解反應,可能產生的物質有氨氣和一些氧化物。
(3)(查閱資料)①碳酸氫銨屬于氨肥,不具有升華的性質,說明上述猜想__________ (填序號)不成立;②氨氣(化學式NH3)具有特殊的刺激性氣味,極易溶于水,其水溶液是堿性,但干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試劑變藍;③NO2為紅棕色氣體。NO為無色氣體,在空氣中易發(fā)生反應:2NO+O2=2NO2
(4)(實驗操作,現(xiàn)象與結論)
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
①取適量碳酸氫銨于試管中加熱,如圖一所示,將干燥的紅色石蕊試紙接近導管口 | 產生強烈的刺激性氣味,試管壁上有無色液滴且試紙變藍,但未見紅棕色氣體 | 分解產物中有______,沒有__________ |
②按如圖二所示裝置繼續(xù)實驗,直到反應完全 | 澄清石灰水變渾濁 | 分解產物中有__________ |
(5)(應用)①利用氨氣的化學性質,請寫出實驗室檢驗氨氣的方法(寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論):________________________________________;
②如果你家里有碳酸氫銨化肥,你應該如何保存? ______________________________。
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