【題目】某同學(xué)利用以下用品進(jìn)行二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)1】向圖1集滿CO2的軟塑料瓶中,迅速倒入半瓶蒸餾水,旋緊瓶蓋。充分振蕩,觀察到塑料瓶變癟,原因是_______。
【實(shí)驗(yàn)2】在圖2點(diǎn)滴板①②兩個(gè)孔內(nèi)各滴加2滴紫色石蕊溶液;再向①孔中滴加5滴實(shí)驗(yàn)1塑料瓶中的液體,向②孔中滴加5滴蒸餾水,觀察到①孔中紫色石蕊變紅,變紅的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。②孔中滴加等量蒸餾水的目的是_______。
【答案】 CO2溶于水或與水反應(yīng),導(dǎo)致氣體的量減少,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小。 CO2+H2O H2CO3對(duì)照作用 略
【解析】(1).向圖1集滿CO2的軟塑料瓶中,迅速倒入半瓶蒸餾水,旋緊瓶蓋。充分振蕩,觀察到塑料瓶變癟,原因是CO2溶于水并與水反應(yīng),導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體的量減少,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,小于外界大氣壓。(2)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,溶液顯酸性,使紫色石蕊試液變紅,反應(yīng)方程式為:CO2+H2O H2CO3,②孔中滴加等量蒸餾水的目的是對(duì)照作用,目的是證明水不能使石蕊變色,①孔中變色是因?yàn)樯尚碌奈镔|(zhì)碳酸。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.
(1)寫出下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào):
① 鋁離子 ___________ ;② 硝酸分子 __________;③ 5個(gè)硅原子____________
④ 氦氣 _________ ;⑤ 人體中最多的物質(zhì)__________ ;⑥ 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物______
(2)用下列字母序號(hào)填空:
a.硫酸銅 b.氯化鈉 c.熟石灰 d.石墨
①_____________用作調(diào)味品和防腐劑;②_____________用作改良酸性土壤;
③_____________用配制波爾多液; ④_____________用作電極材料;
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
① 濕法冶金:__________________________;
② 鋁的自我保護(hù)__________________________;
③ 光合作用:__________________________;
④ 氫氧化鈉在空氣中變質(zhì):__________________________;該反應(yīng)_____________復(fù)分解反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t1 ℃時(shí),將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。
(1)燒杯②種的上層清液是否達(dá)到飽和狀態(tài)?____(填“是”“否”或“無(wú)法判斷”);
(2)燒杯①中溶解的溶質(zhì)是____(寫名稱或化學(xué)式);
(3)將t1 ℃時(shí)50 g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液,需加水____g;
(4)關(guān)于圖1中燒杯內(nèi)的物質(zhì),下列說法正確的是____。
A.燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)>燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B.蒸發(fā)一定量的水,兩燒杯中都一定有固體析出
C.將兩個(gè)燒杯中的溶液混合,充分?jǐn)嚢韬,燒杯中一定還有剩余固體
D.將溫度升高到t2 ℃,兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)溶于水后溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)的是( )
A. NaCl B. CO2 C. HCl D. CaO
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)是由元素組成的。
(1)元素周期表中鐵元素的信息如圖所示,其原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。
(2)O2和O3是由氧元素組成的兩種單質(zhì),但是它們的性質(zhì)有很大的差異,其原因是_____ 。
(3)某有機(jī)物在純氧中完全燃燒只生成CO2和H2O,則該有機(jī)物的組成中一定含有的元素是_____。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)從A或B兩組趣味實(shí)驗(yàn)中任選1個(gè)作答,若兩題均作答,按A計(jì)分。
A | B |
(1)向一盛有少量干冰的玻璃容器中加入適量熱水,立即產(chǎn)生濃厚的白霧,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。____ (2)另取一盛有適量澄清石灰水的玻璃容器,向其中加入少量干冰,觀察到澄清石灰水變渾濁,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。 | (1)點(diǎn)燃蠟燭后,電子秤示數(shù)逐漸減小。蠟燭減小的質(zhì)量____(填“大于”“等于”或“小于”)燃燒后生成物的總質(zhì)量。 (2)用玻璃杯迅速扣住燃燒的蠟燭,并使杯口始終浸沒在水中最終杯中液面____(填“高于”“等于”或“低于”)碗中液面。 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組做鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)生成物中有黑色固體。針對(duì)這一現(xiàn)象,他們猜想可能是鎂與N2或CO2反應(yīng)生成黑色固體。
針對(duì)猜想他們開展了如下探究活動(dòng)。
【實(shí)驗(yàn)一】鎂帶與氮?dú)獾姆磻?yīng)
(1)以下是獲取氮?dú)獾姆椒把b置,其中得到氮?dú)廨^純的是______(填字母)
(2)燃燒鎂帶,觀察現(xiàn)象
將鎂帶打磨光亮,點(diǎn)燃,伸入盛N2的集氣瓶中,瓶?jī)?nèi)壁附著一層淡黃色的固體。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鎂與氮?dú)庠邳c(diǎn)燃的條件下發(fā)生化合反應(yīng),生成淡黃色的氮化鎂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)反思:空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠(yuǎn)多于氮化鎂?原因是_____________________________________ 。
【實(shí)驗(yàn)二】鎂帶與二氧化碳的反應(yīng)
將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中,鎂帶劇烈燃燒,瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生氧化鎂和一種黑色固體單質(zhì),該黑色物質(zhì)是___________。(寫出化學(xué)式,下同)
【探究結(jié)論】
鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中___________反應(yīng)產(chǎn)生的。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水和溶液在生產(chǎn)生活中重要的作用.
(1)自來(lái)水廠常用的凈水方法有沉淀、 吸附、消毒等;在日常生活中常用來(lái)降低水的硬度的方法是 ,水是一種寶貴的自然資源,我們必須愛護(hù)水資源.預(yù)防水污染的措施有 (寫一條即可).
(2)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題:
①t1℃時(shí),甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 (填“對(duì)”或“錯(cuò)”);
②若固體甲中含有少量乙時(shí)可用 方法提純甲(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“冷卻結(jié)晶”);
③t2℃用等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配置甲、乙的飽和溶液需要水的質(zhì)量甲 乙(填“>”“<”或“=”);
④配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲物質(zhì)溶液,以下操作中會(huì)導(dǎo)致所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是 。
A、量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)
B、配制好的溶液向細(xì)口瓶轉(zhuǎn)移時(shí)濺出
C、固體甲中含有雜質(zhì).
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用MnO2作催化劑,加熱分解KClO3制O2。許多金屬氧化物對(duì)KClO3分解有催化作用。用右表中物質(zhì)作催化劑,KClO3開始分解和劇烈分解時(shí)的溫度如表所示。若用KClO3來(lái)制O2,如果沒有MnO2,最好選用的替代物是
使用的催化劑 | MgO | CuO | Fe2O3 | Al2O3 |
開始反應(yīng)(℃) | 490 | 305 | 470 | 515 |
劇烈反應(yīng)(℃) | 545 | 350 | 490 | 540 |
A. Al2O3 B.Fe2O3 C.CuO D.MgO
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