Question

17．某研究小組為驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如圖1示三個(gè)實(shí)驗(yàn)（三種金屬均已用砂紙打磨過(guò)，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同）．
（1）一段時(shí)間后，觀察到實(shí)驗(yàn)B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，這說(shuō)明銅比銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)A和C可比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比鐵快；．
（3）乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為僅僅通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，因此在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，兩人分別選用不同的金屬與不同類的化合物溶液，各自補(bǔ)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，裝置均如圖2示，且都實(shí)現(xiàn)了探究目的．
乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是Fe金屬，Y是CuSO₄溶液；
丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是Cu金屬，Y是HCl溶液．

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速率越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答 解：（1）銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，硝酸銅的溶液為藍(lán)色，故填：藍(lán)，強(qiáng)，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）鋅和鐵都與鹽酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率比鐵快，說(shuō)明鋅在鐵的前面，故填：鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比鐵快；
（3）A能說(shuō)明鐵在氫的前面，B說(shuō)明銅在銀的前面，C說(shuō)明鋅在氫的前面，A、C說(shuō)明鋅在鐵的前面，故通過(guò)A、B、C說(shuō)明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag，不能說(shuō)明鐵和銅的活動(dòng)性，故可以通過(guò)金屬與酸或金屬與鹽溶液的反應(yīng)來(lái)證明鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故填：Fe，CuSO₄，Cu，HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．