Question

15．化學(xué)小組為測(cè)定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)取樣品15g，加入100g水完全溶解后，向其中加入CaCl₂溶液，測(cè)得溶液質(zhì)量增量與加入CaCl₂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（結(jié)果保留至0.1%，下同）
（2）所用CaCl₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，向純堿樣品中加入氯化鈣溶液，分析測(cè)得溶液質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，當(dāng)加入氯化鈣的溶液的質(zhì)量大于80g，溶液的增量就是加入的液體的質(zhì)量，說明了不再產(chǎn)生沉淀，據(jù)此找出恰好反應(yīng)時(shí)生成的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗CaCl₂的質(zhì)量為y  根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由圖示可知，加入80g氯化鈣溶液生成碳酸鈣的質(zhì)量為80g-70g=10g
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
111    106     117   100  
y       x            10g
（1）$\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$ 
x=10.6g 
Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{10.6g}{15g}×100%$=70.7%；
（2）$\frac{111}{100}=\frac{y}{10g}$
  y=11.1g
CaCl₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{11.1g}{80g}×100%$=13.9%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%，所用氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，解答本題的關(guān)鍵是通過分析圖象找出恰好反應(yīng)是生成的沉淀的質(zhì)量．