Question

6．取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（氣體的溶解忽略不計），求所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可求得參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，由題意可知，反應(yīng)后生產(chǎn)二氧化碳12+100-107.6═4.4g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                111              44
   x                   y               4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=11.1g
由題意可知，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為107.6-（12-10）═105.6g
反應(yīng)后氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.1g}{105.6g}×100%$=10.5%
答：反應(yīng)后氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點評 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．