Question

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入 5mL 5%（溶液濃度） H2O2溶液，各滴入2 滴相同濃度的CuSO4溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．	試管A中不再產(chǎn)生氣泡； 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是

研究溫度對H₂O₂分解速率的影響

．實(shí)驗(yàn)中滴加CuSO₄溶液的目的是

加快H₂O₂分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察

．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是

將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入相同滴數(shù)、濃度一樣的硫酸銅溶液，產(chǎn)生氣泡的速率快的是10%H₂O₂溶液，反之是5%H₂O₂溶液．

．（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）對于H₂O₂分解反應(yīng)，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液也有一定的催化作用．為比較Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄溶液對H₂O₂分解的催化效果．某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．

請回答相關(guān)問題：
如圖所示，同學(xué)們分別從定性和定量角度進(jìn)行了比較．
①定性分析：如圖甲可通過觀察

溶液中氣泡產(chǎn)生的速率

，定性比較得出結(jié)論．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是

收集40mL氣體所需的時(shí)間

．
（5）通過對上述實(shí)驗(yàn)過程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮

控制變量（或?qū)Ρ?/div>

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分析：（1）過氧化氫分解產(chǎn)生了水和氧氣，可以據(jù)此解答該題；
（2）分析實(shí)驗(yàn)的過程可以知道，該實(shí)驗(yàn)是在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以可以判斷該反應(yīng)是驗(yàn)證溫度對過氧化氫分解速率的影響的；而實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅溶液的目的是加快過氧化氫溶液的分解速率的，可以據(jù)此解答；
（3）過氧化氫溶液的分解速率較慢，所以可以借助于硫酸銅溶液來進(jìn)行判斷；
（4）至于定性分析可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速率來進(jìn)行判斷反應(yīng)的快慢；
若定量分析反應(yīng)的快慢可以收集一定體積的氣體，時(shí)間短則反應(yīng)快，可以據(jù)此解答；
（5）在探究類似的影響反應(yīng)速率的快慢的因素時(shí)通常采取控制變量法來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

解答：解：（1）過氧化氫分解產(chǎn)生了水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）分析實(shí)驗(yàn)①的過程可以知道，該實(shí)驗(yàn)是在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以可以判斷該實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證溫度對過氧化氫分解速率的影響的；而實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅溶液的目的是加快過氧化氫溶液的分解速率的，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察；
（3）過氧化氫溶液的分解速率較慢，所以可以借助于硫酸銅溶液來進(jìn)行判斷，故可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入相同滴數(shù)、濃度一樣的硫酸銅溶液，產(chǎn)生氣泡的速率快的是10%的H₂O₂溶液，反之是5%的H₂O₂溶液；
（4）①至于定性分析可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速率來進(jìn)行判斷反應(yīng)的快慢；
②若定量分析反應(yīng)的快慢可以測定收集40mL的氣體所需的時(shí)間，時(shí)間短則反應(yīng)快；
（5）在探究類似的影響反應(yīng)速率的快慢的因素時(shí)通常采取控制變量法來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）研究溫度對H₂O₂分解速率的影響；
加快H₂O₂分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察；
（3）將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入相同滴數(shù)、濃度一樣的硫酸銅溶液，產(chǎn)生氣泡的速率快的是10%H₂O₂溶液，反之是5%H₂O₂溶液；
（4）①溶液中氣泡產(chǎn)生的速率； 
②收集40mL氣體所需的時(shí)間；
（5）控制變量（或?qū)Ρ龋��?/div>

點(diǎn)評：本考點(diǎn)主要考查氧氣的制取裝置和檢查裝置的氣密性，同時(shí)也考查了催化劑的特點(diǎn)和化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答

編號	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．	試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

FeCl3  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是

研究溫度對H₂O₂分解速率的影響

．
實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl₃溶液的目的是

加快H₂O₂分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察

．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是

將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴等濃度FeCl₃溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率

（用實(shí)驗(yàn)中提供的試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是

C點(diǎn)的速率

．
（5）催化劑是化學(xué)反應(yīng)前后

質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

 均未改變的一類化學(xué)物質(zhì)．
（6）對于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察

溶液中氣泡產(chǎn)生的速率

，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為

Fe₂（SO₄）₃

更為合理，其理由是

排除氯離子的干擾

．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是

收集40mL氣體所需的時(shí)間

．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省中考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答

編號	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．	試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．

 

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為                                         ．

（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是                          ．

實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl₃溶液的目的是                               ．

（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是                                                                                         　（用實(shí)驗(yàn)中提供的試劑）．

（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是                ．

（5）催化劑是化學(xué)反應(yīng)前后                均未改變的一類化學(xué)物質(zhì)．

（6）對于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察          ，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為        更為合理，其理由是                ．

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是                         ．

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市房山區(qū)九年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

（8分）為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入 5 mL 5％(溶液濃度) H2O2溶液，各滴入2 滴相同濃度的CuSO4溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。	試管A中不再產(chǎn)生氣泡； 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
②	另取兩支試管分別加入5mL 5％H2O2溶液和5 mL 10％H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為                                。

（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是                                           。

實(shí)驗(yàn)中滴加CuSO₄溶液的目的是                                  。

（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是                                                     。（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。

（4）對于H₂O₂分解反應(yīng)，F(xiàn)e₂(SO₄)₃溶液也有一定的催化作用。為比較Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄溶液對H₂O₂分解的催化效果。某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：

如圖所示，同學(xué)們分別從定性和定量角度進(jìn)行了比較。

①定性分析：如圖甲可通過觀察                    ，定性比較得出結(jié)論。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是               。

（5）通過對上述實(shí)驗(yàn)過程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮_________方法的應(yīng)用。

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答

編號	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．	試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為______．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是______．
實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl₃溶液的目的是______．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是______（用實(shí)驗(yàn)中提供的試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是______．
（5）催化劑是化學(xué)反應(yīng)前后______ 均未改變的一類化學(xué)物質(zhì)．
（6）對于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察______，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為______更為合理，其理由是______．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是______．

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Answer 1

分析：（1）過氧化氫分解產(chǎn)生了水和氧氣，可以據(jù)此解答該題；
（2）分析實(shí)驗(yàn)的過程可以知道，該實(shí)驗(yàn)是在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以可以判斷該反應(yīng)是驗(yàn)證溫度對過氧化氫分解速率的影響的；而實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅溶液的目的是加快過氧化氫溶液的分解速率的，可以據(jù)此解答；
（3）過氧化氫溶液的分解速率較慢，所以可以借助于硫酸銅溶液來進(jìn)行判斷；
（4）至于定性分析可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速率來進(jìn)行判斷反應(yīng)的快慢；
若定量分析反應(yīng)的快慢可以收集一定體積的氣體，時(shí)間短則反應(yīng)快，可以據(jù)此解答；
（5）在探究類似的影響反應(yīng)速率的快慢的因素時(shí)通常采取控制變量法來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

解答：解：（1）過氧化氫分解產(chǎn)生了水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）分析實(shí)驗(yàn)①的過程可以知道，該實(shí)驗(yàn)是在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以可以判斷該實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證溫度對過氧化氫分解速率的影響的；而實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅溶液的目的是加快過氧化氫溶液的分解速率的，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察；
（3）過氧化氫溶液的分解速率較慢，所以可以借助于硫酸銅溶液來進(jìn)行判斷，故可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入相同滴數(shù)、濃度一樣的硫酸銅溶液，產(chǎn)生氣泡的速率快的是10%的H₂O₂溶液，反之是5%的H₂O₂溶液；
（4）①至于定性分析可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速率來進(jìn)行判斷反應(yīng)的快慢；
②若定量分析反應(yīng)的快慢可以測定收集40mL的氣體所需的時(shí)間，時(shí)間短則反應(yīng)快；
（5）在探究類似的影響反應(yīng)速率的快慢的因素時(shí)通常采取控制變量法來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）研究溫度對H₂O₂分解速率的影響；
加快H₂O₂分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察；
（3）將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入相同滴數(shù)、濃度一樣的硫酸銅溶液，產(chǎn)生氣泡的速率快的是10%H₂O₂溶液，反之是5%H₂O₂溶液；
（4）①溶液中氣泡產(chǎn)生的速率； 
②收集40mL氣體所需的時(shí)間；
（5）控制變量（或?qū)Ρ龋��?/div>

點(diǎn)評：本考點(diǎn)主要考查氧氣的制取裝置和檢查裝置的氣密性，同時(shí)也考查了催化劑的特點(diǎn)和化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)．