【題目】如圖所示,某興趣小組的同學為了探究酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)做了以下幾組實驗。回答下列問題:
(1)向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象為_____,該反應(yīng)的化學方程式為_____,繼續(xù)滴加稀鹽酸,通過稀鹽酸與_____反應(yīng)的現(xiàn)象證明了酸能與堿發(fā)生反應(yīng)。
(2)B試管中無明顯現(xiàn)象,不能發(fā)生復分解反應(yīng),理由是_____。
(3)觀察到C試管中有_____生成,于是得出結(jié)論:稀鹽酸能與碳酸鉀發(fā)生反應(yīng)。
(4)在D試管中有白色沉淀生成,于是得出結(jié)論:稀鹽酸能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的化學方程式為_____。
(5)同學們對反應(yīng)后C試管中溶液的溶質(zhì)成分進行分析,得出以下結(jié)論
結(jié)論一:KCl
結(jié)論二:KCl、HCl;
結(jié)論三:_____。
某同學通過以下兩種方法驗證結(jié)論二是正確的。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
方法一:取C中溶液少許,加入足量的AgNO3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 結(jié)論二正確 |
方法二:取C中溶液少許,加入適量的_____。 | 溶液顏色變紅 |
(6)有些同學對方法一提出質(zhì)疑,認為方法一不正確,理由是_____。當我們對反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分進行猜想時,除了考慮生成物外,還要考慮_____。
【答案】產(chǎn)生藍色沉淀 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓ 氫氧化銅 不符合復分解反應(yīng)發(fā)生的條件 氣泡 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 KCl、K2CO3 紫色石蕊試液 溶液中的氯化鉀也能與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀白色的沉淀 過量
【解析】
(1)向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液,硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,所以觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生藍色沉淀,該反應(yīng)的化學方程式為:2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓,繼續(xù)滴加稀鹽酸,通過稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象證明了酸能與堿發(fā)生反應(yīng)。故填:產(chǎn)生藍色沉淀;2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓;氫氧化銅
(2)B試管中無明顯現(xiàn)象,不能發(fā)生復分解反應(yīng),理由是相互交換成分無氣體、沉淀或水生成,不符合復分解反應(yīng)發(fā)生的條件。故填:不符合復分解反應(yīng)發(fā)生的條件
(3)由于碳酸鉀能與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳氣體,所以觀察到C試管中有氣泡生成,于是得出結(jié)論:稀鹽酸能與碳酸鉀發(fā)生反應(yīng)。故填:氣泡
(4)在D試管中有白色沉淀生成,于是得出結(jié)論:稀鹽酸能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的化學方程式為:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。故填:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(5)由題意可知,C試管中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鉀、二氧化碳和水,在分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還要考慮反應(yīng)物是否過量,所以結(jié)論三為:KCl、K2CO3;由結(jié)論正確,即溶質(zhì)為鹽酸和碳酸鉀,由實驗現(xiàn)象為溶液變紅,可推出向C溶液中加入的是紫色石蕊試液;故填:KCl、K2CO3
(6)有些同學對方法一提出質(zhì)疑,認為方法一不正確,理由是溶液中的氯化鉀也能與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀白色的沉淀。當我們對反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分進行猜想時,除了考慮生成物外,還要考慮反應(yīng)物是否過量。故填:溶液中的氯化鉀也能與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀白色的沉淀;過量
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】人體中必需的微量元素鐵、氟、鋅、硒、碘等,雖然含量少,但對健康至關(guān)重要。下面提供幾種微量元素的相關(guān)信息,請認真分析并回答下列問題:
(1)上述微量元素中屬于非金屬元素的有______種。
(2)鐵原子核外電子數(shù)為______。
(3)硒原子在化學反應(yīng)中容易得到2個電子,形成_____(選填“陰”或“陽”)離子。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】定量實驗是一種重要的化學研究方法,同學們?yōu)樘骄恳黄烤弥玫臍溲趸c固體的成分進行了甲、乙兩組定量實驗,其中實驗過程,所用的藥品及用量、生成的氣體和沉淀質(zhì)量如下:
甲組:取2g固體,滴如過量稀鹽酸
乙組:取2g固體先溶解,滴加過量氯化鈣溶液
(l)通過實驗,可以確定該瓶固體的成分為_______;
(2)結(jié)合給出數(shù)據(jù),計算若利用氫氧化鈣提純20g該固體,需要_____g:
(3)反應(yīng)后,為了實現(xiàn)無害化處理,同學們將甲、乙兩組所得的廢液混合,得到白色渾濁的液體,過濾后,可以選擇下列藥品中的_______確定濾液的成分。
A 酚酞 B C D 碳酸鈉溶液
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水是一切生物生存所必需的,我們應(yīng)該了解有關(guān)水的一些知識。
(1)硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩,生活中可用_______來區(qū)分硬水和軟水,生活中用_______方法將硬水軟化;
(2)我國是淡水資源非常有限的國家,愛護水資源是每個公民的責任和義務(wù)。下列行為屬于浪費水的是_______(填字母編號,下同)
A 洗手擦肥皂時不關(guān)上水龍頭 B 用洗菜水澆花
C 用洗衣水沖廁所 D 用自來水不斷為西瓜沖水降溫
(3)為了凈化河水以供生活實用,一村民買了一臺活性炭凈水器,有關(guān)凈水器的下列說法正確的是______;
A 該凈水器的進水口為b,出水口為a
B 該凈水器也能軟化硬水
C 凈水器中的活性炭具有吸附和過濾的作用
D 若將橙汁通過該凈水器處理,可得到無色無味的清水。
實驗室電解水的符號表達式____________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,回答下列問題:
(1)M點的含義是_____。
(2)在t2℃時,向盛有50ga物質(zhì)的燒杯中加入80g水,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量為_____g。
(3)在t1℃時,將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2℃,所得三種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】2015年10月,中國女科學家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。她所研究的青蒿素的化學式是C15H22O5,該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_____;該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是_____(精確到0.1%);該物質(zhì)的分子中碳、氫、氧原子的物質(zhì)的量之比是_____;2摩爾該物質(zhì)的分子中有_____個氧原子。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】有一瓶Na2SO4溶液,可能混有NaCl,NaHCO3,NaOH,Na2CO3中一種或者幾種,為了鑒別其溶質(zhì)成分,查閱資料得知:Na2SO4溶液和NaCl溶液顯中性,NaHCO3和Ba(NO3)2在溶液中不能反應(yīng);Ba(NO3)2在溶液中不能與CO2反應(yīng);NaHCO3和NaOH在溶液中能夠反應(yīng),反應(yīng)方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;實驗過程如下:
Ⅰ.取少量溶液于試管中,加入一定量的稀硝酸,沒有氣泡產(chǎn)生,滴加幾滴無色酚酞溶液,溶液呈紅色,原溶液中除Na2SO4外一定還有溶質(zhì)是_____________。
Ⅱ.另取少量溶液于試管中,加入過量的Ba(NO3)2溶液,過濾;得到濾液和濾渣,在濾渣中加足量稀硝酸,固體質(zhì)量與加入稀硝酸關(guān)系如下圖;可以觀察到的現(xiàn)象是_____________;在濾液通入CO2,濾液變渾濁,滴加幾滴酚酞溶液,渾濁液體不變紅,濾液產(chǎn)生渾濁的化學方程式為_________。
III.為了確定原溶液中溶質(zhì)成分,興趣小組同學進行實驗如下,x是______________;液體C含有的溶質(zhì)有_______;結(jié)論是原溶液中含三種溶質(zhì).
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸,其產(chǎn)量最大,用途最廣,消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達程度的標志。
濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫酸有強酸性,稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的。
硫酸的用途極廣,常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等。
工業(yè)制硫酸的流程為:FeS2SO2SO2H2SO4
(1)綜合分析以上材料,并結(jié)合已有知識,請回答:
①工業(yè)制H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是_____。
②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是_____。
A 立即用大量水沖洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
B 立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗,然后再用水沖洗。
(2)某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2,當消耗稀硫酸100g時,沉淀不再產(chǎn)生,此時液體的pH=7(不考慮其它物質(zhì)的影響),求化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2的質(zhì)量。_____
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種,現(xiàn)欲測定其組成.
(查閱資料)(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣.
(2)相對原子質(zhì)量:Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
(實驗步驟及數(shù)據(jù))取該混合物粉末8.0g放入燒杯中,將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下:
次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸的質(zhì)量/g | 35.O | 35.0 | 35.O | 35.O |
剩余固體的質(zhì)量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
通過計算(寫出計算過程),求:
(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)?
(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?
(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
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