Question

2．某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 溶液中Ca（OH）₂質(zhì)量不變
• B． 析出固體的質(zhì)量為7.4g
• C． 溶液中Ca（OH）₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
• D． 飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g

Answer 1

分析 在一定溫度下，向一定量的飽和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰會和石灰水中的水發(fā)生化學(xué)變化并放出熱量，從而引起溶液中量的變化．

解答 解：設(shè)生石灰反應(yīng)消耗掉的水的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈣質(zhì)量為y．
CaO+H₂O═Ca（OH）₂
 56   18           74
5.6g  x              y
$\frac{56}{5.6g}=\frac{18}{x}=\frac{74}{y}$
x═1.8g，y═7.4g
即原飽和溶液中水被消耗了1.8g，導(dǎo)致會析出部分晶體，所以導(dǎo)致溶液質(zhì)量會小于98.2g（100g-1.8g）．而由于析出晶體和新生成的氫氧化鈣沒有溶解，所以產(chǎn)生的氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于7.4g．
A．由于水參與和氧化鈣的反應(yīng)，所以飽和溶液中溶劑的質(zhì)量減少，而會析出少量的氫氧化鈣，所以溶液中Ca（OH）₂質(zhì)量減少，故錯誤；
B．由以上分析可知，產(chǎn)生的氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于7.4g，故錯誤；
C．由于得到的石灰水仍為該溫度下的飽和溶液，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯誤；
D．由以上分析可知，原飽和溶液中水被消耗了1.8g，導(dǎo)致會析出部分晶體，所以導(dǎo)致溶液質(zhì)量會小于98.2g，故正確．
故選D．

點評 類似題目一定要在嚴(yán)格計算的基礎(chǔ)上結(jié)合分析來進(jìn)行，而不是一味試圖借助溶解度等求出最終沉淀多少或者溶液的質(zhì)量．在解答中要思考給定的數(shù)值的來源，也就是解題的切入點．