Question

【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某小組同學進行如下實驗。稱取石灰石樣品12g，將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質(zhì)量/g	1.1	X	3.3	4.4	4.4

試求：（1）X的值為_____g。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_____（要求有計算過程，精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】2.2 83.3%

【解析】

根據(jù)表中前三次反應可知，每加入20g稀鹽酸，對應的氣體為1.1g，所以第二次得到的二氧化碳的質(zhì)量變?yōu)?/span>2.2，且第四次已經(jīng)完全反應，且鹽酸有剩余，根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和第4次反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量

根據(jù)表中前三次反應可知，每加入20g稀鹽酸，對應的氣體為1.1g，所以第二次得到的二氧化碳的質(zhì)量變?yōu)?/span>2.2，即X=2.2

設參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為y

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:

故答案為：（1）3.3；（2）答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)83.3%.