(2013?密云縣二模)金屬在日常生活中隨處可見,研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬.
(1)鋁、鐵、銅是常見金屬.下列生活用品中,主要利用金屬導(dǎo)熱性的是
(填序號).

(2)下列汽車配件及用品中,屬于合金的是
A
A
(填序號).

(3)汽車在噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹(鐵銹主要成分是Fe2O3),觀察到溶液變黃,有無色氣泡逸出,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
;
Fe+2HCl═FeCl2+H2
Fe+2HCl═FeCl2+H2

(4)取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬,分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,生成氫氣的質(zhì)量相等.下列做法能達(dá)到上述結(jié)果的是
BD
BD
(填序號).
A.相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)
B.2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)
C.向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2:2:3
D.足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng).
分析:(1)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì),物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途;(2)根據(jù)合金的判斷方法考慮;(3)根據(jù)方程式的書寫方法考慮;(4)Fe、Mg、Zn三種金屬分別跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,由此可知,產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子,故要得到相同質(zhì)量的氫氣有兩種情況:①參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等;②參與反應(yīng)的Fe、Mg、Zn的質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量的氫氣的條件
解答:解:(1)用銅制成各種炊具,是利用它的良好的導(dǎo)熱性;故答案為:②
(2)鋼鐵是鐵的合金,玻璃是硅酸鹽材料,橡膠輪胎屬于合成材料,羊毛屬于天然材料;
(3)鹽酸除銹的反應(yīng)物是氧化鐵和鹽酸寫在等號的前邊,生成物是氯化鐵和水寫在等號的右邊,用觀察法配平即可,所以方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2
把鐵銹反應(yīng)掉,鹽酸繼續(xù)與鐵反應(yīng),反應(yīng)物是鐵和鹽酸,生成物是氯化亞鐵和氫氣,用觀察法配平,氫氣后面標(biāo)上上升符號,所以方程式是:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
(4)A、相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)時,鎂產(chǎn)生氫氣最多,鋅產(chǎn)生氫氣最少,故A錯;
B、假設(shè)Fe、Mg、Zn 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng),得到氫氣的質(zhì)量都是2g,
設(shè)參與反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x,Mg的質(zhì)量為y,Zn的質(zhì)量為z,
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,
56            2    24            2     65              2
x             2g    y            2g     z              2g
根據(jù)
56
2
=
X
2g
解之得:x=56g,根據(jù):
24
2
=
Y
2g
解得y=24g,根據(jù)
65
2
=
Z
2g
解得z=65g,
故Mg、Zn、Fe的質(zhì)量比為:24g:65g:56g=24:65:56.故B正確;
C、由于產(chǎn)生的氫氣是鹽酸中的氫離子,消耗的鹽酸不相同,產(chǎn)生的氫氣也是不相同的,故C錯;
D、因為產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子,故參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量就相等.故D正確.
故選BD.
故答案為:(1)②;(2)A;(3)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;(4)BD.
點評:四選項利用化學(xué)方程式和假設(shè)法解答問題較簡單.在利用化學(xué)方程式解答問題時,運用假設(shè)法,對解題有很大作用.培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力.
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