Question

16．向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，如表所示，得到相應(yīng)的溶液①～⑤．$\begin{array}{l}{25℃}\\{100g水}\end{array}$  $→_{37.2g}^{加入A}$①$→_{4.2g}^{加入A}$②$→_{至60℃}^{升溫}$③$→_{9g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降}$⑤

資料：A的溶解度
溫度/℃	20	30	40	50	60
溶解/g	37.2	41.4	45.8	54.4	55

（1）②⑤（填序號，下同）中盛的是飽和溶液；
（2）5個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是①＜②=③＜⑤＜④．．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度表可知：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：A物質(zhì)在20℃是的溶解度使37.2g，在25℃時的溶解度是41.4g，所以25℃時的溶解度大于37.2g，小于41.4g，①是不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{37.2g}{137.2g}$×100%=27.1%；
加入4.2g固體A，溶質(zhì)變成41.4g，所以②是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{41.4g}{141.4g}$×100%=29.3%；
升溫到60℃，溶解度為55.2g，所以③是不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{41.4g}{141.4g}$×100%=29.3%；
加入9gA，固體變成50.4g，所以④是不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{50.4g}{150.4g}$×100%=33.5%；
降溫到50℃，溶解度為45.8g，所以⑤是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{45.8g}{145.8g}$×100%=31.4%，所以
（1）屬于飽和溶液的是溶液②⑤；
（2）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從小到大的順序是：①＜②=③＜⑤＜④．
故答案為：（1）②⑤；
（2）：①＜②=③＜⑤＜④．

點評 本題主要考查了飽和溶液和不飽和溶液的判斷方法和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度不大，需要在平時的學(xué)習(xí)中加強記憶即可完成．