Question

【題目】 “五一”假期，某化學興趣小組對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。

【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】A．可能與硫酸的質量分數(shù)有關；B．可能與鋅的顆粒大小有關

【設計并實驗】用不同質量分數(shù)的硫酸和不同顆粒大小的鋅進行如下實驗。

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式___________________________________。

（2）【收集證據(jù)】要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是_________。

（3）【得出結論】完成①②③三組實驗后得出的結論是 。

（4）【評價與反思】下表是第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。

從上述表格可知，從第3 分鐘開始反應的速度減慢，其原因是___________________。

（5）由于沒有及時記錄數(shù)據(jù)，導致第④組實驗數(shù)據(jù)丟失，經(jīng)同組同學回憶，得到以下數(shù)據(jù)，你認為可能的是______。

A．45.7 B．54.7 C．75.4

Answer 1

【答案】（1）Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ （2）①③（3）相同條件下，硫酸的質量分數(shù)（濃度）越大，鋅的顆粒越小（接觸面積越大）反應速率越快（4）鋅與硫酸反應后，硫酸被消耗，硫酸的質量分數(shù)（濃度）不斷減�。�5）C

【解析】

試題分析：稀硫酸與鋅反應的化學方程式Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑。要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是①③，因為此時需要控制的變量是硫酸的質量分數(shù)不同，完成①②③三組實驗后得出的結論是相同條件下，硫酸的質量分數(shù)（濃度）越大，鋅的顆粒越小（接觸面積越大）反應速率越快，從上述表格可知，從第3 分鐘開始反應的速度減慢，其原因是鋅與硫酸反應后，硫酸被消耗，硫酸的質量分數(shù)（濃度）不斷減小。由于沒有及時記錄數(shù)據(jù)，導致第④組實驗數(shù)據(jù)丟失，經(jīng)同組同學回憶，得到以下數(shù)據(jù)，你認為可能的是C，因為濃度越大，反應使得越快，鋅粒變?yōu)殇\粉反應的速度越大。