Question

（2009?襄陽）將硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物20g加入到196g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)．求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：固體混合物中的氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量可計算生成的硫酸鈉的質(zhì)量以及參加反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量，混合物質(zhì)量與氫氧化鈉質(zhì)量之差就是原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量；反應(yīng)后所得溶液為硫酸鈉溶液，其溶質(zhì)硫酸鈉質(zhì)量為原混合物中所含硫酸鈉與反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量和．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)氫氧化鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y．
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80      98     142
x      196g×10% y

80

x

=

98

196g×10%

       x=16g
 

98

196g×10%

=

142

y

     y=28.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=20g-16g+28.4g=32.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

32.4g

20g+196g

×100%=15%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)15%．
故答案為：15%．

點評：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．