Question

我市某中學(xué)化學(xué)興趣小組為探究實(shí)驗(yàn)室制取氧氣．把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g裝入大試管中，加熱．（化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑）待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到20.4g固體物質(zhì)．
試計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后制得氧氣多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)方程式由氧氣的質(zhì)量，列比例式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，再除以原混合物的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）由于是完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，即制得氧氣：30g-20.4g=9.6g 
（2）設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為x：
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245                96
x                 9.6g

245

x

=

96

9.6g

x=24.5g
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

24.5

30g

×100%=81.7%
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.7%．
故答案為：（1）9.6g；（2）81.7%．

點(diǎn)評(píng)：做本題的關(guān)鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量進(jìn)行進(jìn)一步計(jì)算．