Question

16．為測(cè)定某AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定．現(xiàn)取待測(cè)液50.0g，測(cè)定過程如圖所示．
（1）當(dāng)加入10克稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)；B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)HNO₃、HCl（填化學(xué)式）
（2）計(jì)算AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和圖中通過的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）根據(jù)圖示可以看出，當(dāng)加入10g稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)；B點(diǎn)鹽酸過量，B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有HNO₃、HCl；故填：10；HNO₃、HCl；
設(shè)硝酸銀的質(zhì)量為x，生成硝酸的質(zhì)量為y，則有：
HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃
36.5            170                            63
10g×7.3%     x                                 y
（2）$\frac{36.5}{170}=\frac{10g×7.3%}{x}$
x=3.4g  
故硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%
（3）$\frac{36.5}{10g×7.3%}=\frac{63}{y}$
y=1.26g
$\frac{1.26g}{50g+10g-2.87g}×100%$=2.2%
答：硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．