Question

16．下表為Na₂CO₃和 NaCl兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
Na2CO3	7	21.8	48.8	46.4	45.1	44.7
NaCI	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）40℃時(shí)，將30g Na₂CO₃加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是飽和溶液（填寫“飽和”或“不飽和”）；
（2）將20℃時(shí)Na₂CO₃和NaCl的兩種飽和溶液升溫至60℃，則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：
Na₂CO₃＜ NaCI（填寫“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若NaCI中混有少量的Na₂CO₃固體，應(yīng)采用主要的操作方法：降溫結(jié)晶，Na₂CO₃中混有少量的NaCl固體，應(yīng)采用主要的操作方法：蒸發(fā)結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)40℃時(shí)，Na₂CO₃的溶解度來分析；
（2）根據(jù)氯化鈉、硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度進(jìn)行分析；
（3）判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）40℃時(shí)，Na₂CO₃的溶解度為48.8g，也就是在該溫度下，100g水中最多溶解48.8g碳酸鈉就達(dá)到飽和狀態(tài)，那么在該溫度下的50g水中最多溶解氯化鉀24.4g；故填：飽和；
（2）在20℃時(shí)，Na₂CO₃的溶解度是21.8克，NaCl的溶解度是36.0克，升高溫度后，溶解度變大，所給溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不變，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是20℃時(shí)，Na₂CO₃和NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在20℃時(shí)，Na₂CO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將20℃時(shí)Na₂CO₃和NaCl的飽和溶液同時(shí)升高一定溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：Na₂CO₃＜NaCl．故填：＜；
（3）碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，所以若Na₂CO₃中混有少量的NaCl固體，可用降溫結(jié)晶方法提純Na₂CO₃；由于NaCl的溶解度受溫度的影響不大，因此要將NaCl物質(zhì)從它的飽和溶液中析出，應(yīng)采蒸發(fā)溶劑的方法，故答案為：降溫結(jié)晶；蒸發(fā)結(jié)晶；

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)溶解度受溫度影響的關(guān)系，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)對(duì)題中的問題進(jìn)行解答．