5．在氯化鈣和鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，下列圖象不正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 根據(jù)鹽酸呈酸性，碳酸鈉呈堿性碳酸鈉放入溶液中會先于鹽酸反應，不會生成沉淀解答．

解答 解：A、鹽酸和氯化鈣的混合溶液呈酸性，pH小于7，當加入碳酸鈉后，碳酸鈉首先與鹽酸反應，鹽酸被消耗，溶液的pH增大，當鹽酸全部消耗盡，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性，反應完畢，繼續(xù)加入碳酸鈉，則溶液呈堿性，故正確；
B、碳酸鈉放入溶液中會先于鹽酸反應，不會生成沉淀，直至鹽酸完全反應，與圖象相符，故正確；
C、碳酸鈉放入溶液中會先于鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體，直至鹽酸完全反應，與圖象相符，故正確；
D、鹽酸和氯化鈣的混合溶液呈酸性，當加入碳酸鈉后，碳酸鈉首先與鹽酸反應，當鹽酸全部消耗盡，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液質(zhì)量會減小，反應完畢，繼續(xù)加入碳酸鈉，則溶液質(zhì)量增加，不是一直增加，故錯誤．
答案：D

點評 本題考查了化學反應與圖象的關系，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及具體的實驗現(xiàn)象進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．推理是學習化學的常見方法，以下推理合理的是（　�。�
A．二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑，任何分解反應都可用二氧化錳做催化劑
B．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，金剛石很硬，故石墨也很硬
C．堿溶液能使石蕊溶液變藍，氫氧化鉀是堿，其溶液能使石蕊溶液變藍
D．氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．2005年我國將完成西氣東輸式程．天然氣是一種清潔能源，有報道說，使用天然氣對提高人們的生活質(zhì)量有如下好處：
（1）可以有效減少空氣污染，提高空氣質(zhì)量
（2）可以有效地控制溫室氣體的排放
（3）因為是一種清潔能源，泄露不具有危險性
你認為上述宣傳不合適的有（2）（3）（填寫序號），原因是甲烷燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是“溫室效應”的主要氣體；天然氣是可燃性氣體，與空氣混合有爆炸的危險．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

13．將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物X．測得反應前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X
反應前質(zhì)量/g1.33.2000
反應后質(zhì)量/g002.20.9m
下列判斷正確的是（　�。�
A．表中m的值為4.5B．該反應屬于分解反應
C．X能在氧氣中燃燒D．X中一定含有氫元素

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．在實驗室中用MnO2做為KClO3分解制氧氣的催化劑，化學方程式為：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
小明查閱資料得知，CuO、Fe2O3等氧化物也能對KClO3的分解起催化作用．小明想知道它們的催化能力是否相同，在實驗室進行相關實驗，獲得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗
組別		KclO2
質(zhì)量（克）		催化劑產(chǎn)生氣體
質(zhì)量（克）		耗時
（秒）
化學式質(zhì)量（克）
10.60--0.014480
20.60MnO20.200.09636.5
30.60CuO0.200.09679.5
40.60Fe2O30.200.09634.7
（1）在催化劑的回收過程中，要進行過濾操作，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（2）本實驗中，三種催化劑的催化能力最弱的是CuO．
（3）利用表中數(shù)據(jù)，請計算第2組實驗中分解的KClO3的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．用實驗證明一包黑色粉末是由氧化銅和炭粉混合而成的．甲、乙兩位同學設計的方案如下：
甲：黑色粉末$\stackrel{足量鹽酸，充分振蕩}{→}$觀察現(xiàn)象；
乙：黑色粉末$\stackrel{在試管中加熱，將氣體導入澄清石灰水}{→}$觀察現(xiàn)象；
請回答：
（1）哪個方案更好，為什么？
（2）乙方案中證明有氧化銅和炭粉的實驗依據(jù)分別是什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO3）．關于該碘鹽，下列說法正確的是（　　）
A．碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為546
B．每袋該食鹽中含碘元素的質(zhì)量為20mg
C．碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素的質(zhì)量比為39：127：24
D．該加碘鹽屬于混合物，其中的碘酸鉀屬于純凈物

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．已知氨氣跟氧化銅反應可以制備氮氣（2NH3+3CuO═3Cu+3H2O+N2），純氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應生成氫氧化鎂和氨氣．
某小組同學設計的制備氮化鎂的方案有以下兩個，分別見實驗方案的裝置圖（夾持及加熱儀器沒有畫出）．在實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排除．
【方案一】

（1）寫出在A中發(fā)生反應的化學方程式：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑．
（2）該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂不能能（填“能”或“不能”）；簡述理由裝置中有氮氣，金屬鎂可以和氮氣反應生成氮化鎂，生成的氮化鎂能和水反應生成氫氧化鎂和氨氣．
（3）裝置C的作用是防止倒吸．
【方案二】已知：6NH3+3Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg（NH2）2+3H2↑

（4）該方案中存在的主要問題是有NH3進入E與Mg反應生成Mg（NH2）2；
（5）如何才能解決上述問題在C、D之間加一安全瓶，且將D裝置換用裝濃硫酸的洗氣瓶．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．試管內(nèi)給液體藥品加熱時藥品不可超過其容積的（　　）
A．$\frac{3}{4}$B．$\frac{1}{4}$C．$\frac{2}{3}$D．$\frac{1}{3}$

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