Question

已知完全中和一定量的某鹽酸，需8%的氫氧化鉀溶液100g，若改用100g 8%的氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)后溶液的pH（ ）
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．無法確定

Answer 1

【答案】分析：首先可根據(jù)氫氧化鉀的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量，然后在利用鹽酸的質(zhì)量，由化學(xué)方程式求出反應(yīng)需要的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，最后和加入的氫氧化鈉的質(zhì)量相比較，若加入的過量則為堿性，若加入的少量則呈酸性，若相等為中性．
解答：解：設(shè)氫氧化鉀反應(yīng)掉的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為X
 HCl+KOH=KCl+H₂O
36.5  56
x     100g×8%

設(shè)鹽酸和恰好和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5   40
 x      y

聯(lián)立上面兩個(gè)比例式，解之得y=5.7g
反應(yīng)開始加入的氫氧化鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量為100×8%=8g＞5.7g
所以氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，pH＞7
故選A
點(diǎn)評(píng)：本題也可根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行快速計(jì)算．根據(jù)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)知因?yàn)榧尤氲柠}酸相等，所以恰好反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧根的質(zhì)量應(yīng)該相等，所以可以直接比較氫氧化鉀中氫氧根的質(zhì)量和氫氧化鈉中氫氧根的質(zhì)量大小，若氫氧化鈉中的大，說明氫氧化鈉過量，反應(yīng)后溶液呈堿性．