Question

17．有鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石灰水和酚酞溶液6種無色溶液，進行如下實驗．已知：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（1）若兩溶液混合，溶液呈紅色，則其中一種溶液一定是酚酞溶液．
（2）若兩溶液混合，有氣體生成，則發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）若兩溶液混合時能發(fā)生反應但無明顯現(xiàn)象，再加入第三種溶液，有白色固體生成，則兩溶液混合時發(fā)生反應的化學方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（4）將上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固體生成，則最終溶液中一定存在的溶質是NaOH、NaCl、酚酞．

Answer 1

分析 根據(jù)物質的性質進行分析，酚酞試液在堿性溶液中變紅；碳酸鹽遇酸化氣；碳酸根離子能與含有鈣離子的物質反應生成碳酸鈣沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：（1）酚酞試液在堿性溶液中變紅，兩溶液混合，溶液呈紅色，說明該溶液中一定存在酚酞；    
（2）碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會有氣體放出，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）由于加入第三種溶液能產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)給出的物質，可以知道碳酸根離子能與鈣離子結合產(chǎn)生白色沉淀，而碳酸鈉能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，故開始的溶液不是碳酸鈉和鹽酸的反應，應該是氫氧化鈣和鹽酸的反應，氫氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（4）（1）中能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，可能是氫氧化鈉、碳酸鈉或石灰水，（2）中反應生成了氯化鈉，（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固體生成，而碳酸鈉能和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以一定是碳酸鈉和氫氧化鈣的反應，生成了氫氧化鈉，所以所得的溶液中含有氫氧化鈉、氯化鈉和酚酞．
故答案為：（1）酚酞溶液；
（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（4）NaOH、NaCl、酚酞．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分．