100g稀鹽酸恰好跟100g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，求：（提示：HCl+NaOH═NaCl+H2O）
（1）其中氫氧化鈉中氫、氧、鈉三種元素的質(zhì)量比：
1：16：23
1：16：23

（2）生成氯化鈉的質(zhì)量．
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH可知其氫、氧、鈉三種元素的質(zhì)量比進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量利用化學(xué)反應(yīng)方程式可求出生成氯化鈉的質(zhì)量以及稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（3）利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%進(jìn)行解答．
解答：解：（1）由氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH可知其氫、氧、鈉三種元素的質(zhì)量比=1：16：23；故填：1：16：23；
（2）設(shè)可生成氯化鈉的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5  40    58.5
y  100g×16%  x
40
100g×16%
=
58.5
x

x=23.4g
36.5
x
=
40
100g×16%

x=14.6g
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
14.6g
100g
×100%=14.6%
答：（2）生成氯化鈉的質(zhì)量為23.4g；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，解答時(shí)、理清各物質(zhì)的關(guān)系正確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，找準(zhǔn)質(zhì)量關(guān)系并列比例式求算即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在課堂中，同學(xué)們用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液，進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的探究．
（1）通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出其中符合下列條件的化學(xué)方程式．
有沉淀生成的反應(yīng)：
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
．
（2）下面圖1是HCl和NaOH在水中解離的微觀示意圖；圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖．

①鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么？
氫離子和氫氧根離子生成水分子或H++OH-=H2O
氫離子和氫氧根離子生成水分子或H++OH-=H2O
．
②通過(guò)課堂上的探究能發(fā)現(xiàn)：在溶液中，除了H+和OH-不能大量共存外，
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
（填兩種離子符號(hào)）也不能大量共存．
（3）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液．
①經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性．則該溶液中一定含有的離子是
K+、NO3-、H+、Na+
K+、NO3-、H+、Na+
．（至少寫(xiě)4種離子符號(hào)）
②為驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．（驗(yàn)證一種離子即可）
溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）
SO42-
SO42-
加入硝酸鋇溶液，若有沉淀則含有該離子
加入硝酸鋇溶液，若有沉淀則含有該離子
（4）100g稀鹽酸恰好跟100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

在課堂中，同學(xué)們用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液，進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的探究．
（1）通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出其中符合下列條件的化學(xué)方程式．
有沉淀生成的反應(yīng)：______．
（2）下面圖1是HCl和NaOH在水中解離的微觀示意圖；圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖．

①鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么？______．
②通過(guò)課堂上的探究能發(fā)現(xiàn)：在溶液中，除了H+和OH-不能大量共存外，______（填兩種離子符號(hào)）也不能大量共存．
（3）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液．
①經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性．則該溶液中一定含有的離子是______．（至少寫(xiě)4種離子符號(hào)）
②為驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．（驗(yàn)證一種離子即可）
溶液中可能含有的離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）
____________
（4）100g稀鹽酸恰好跟100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

100g稀鹽酸恰好跟100g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，求：（提示：HCl+NaOH═NaCl+H2O）
（1）其中氫氧化鈉中氫、氧、鈉三種元素的質(zhì)量比：______
（2）生成氯化鈉的質(zhì)量．
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：江蘇期末題 題型：計(jì)算題

100g稀鹽酸恰好跟100g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，
求：（1）生成氯化鈉的質(zhì)量 （2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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