Question

20．有六種途徑可以制得氧氣，如圖所示：
①寫出B途徑的反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②途徑A、B、C、E、F的基本反應(yīng)類型都屬于分解反應(yīng)；
③D（填序號(hào)）途徑發(fā)生的是物理變化；
④為了使A、F兩種途徑更快地制取氧氣，還需要加入催化劑或二氧化錳．
⑤根據(jù)“綠色化學(xué)”理念，A（填序號(hào)）途徑是實(shí)驗(yàn)室制氧氣的最佳方法．

Answer 1

分析 ①根據(jù)B途徑是高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣解答；
②根據(jù)兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)判斷；
③無(wú)新物質(zhì)生成的變化是物理變化；
④根據(jù)氯酸鉀和過(guò)氧化氫的反應(yīng)原理解答；
⑤最佳方法可從是否加熱、生成物是否有污染等方面解答．

解答 解：①高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②用過(guò)氧化氫制氧氣、高錳酸鉀、水通電分解制氧氣、氧化汞加熱分解制氧氣和氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物都是一種，生成物是兩種或兩種以上，一分多，是分解分應(yīng)；
③分離液態(tài)空氣制取氧氣是根據(jù)液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同而分離的，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化；
④雙氧水和氯酸鉀單獨(dú)加熱也能產(chǎn)生氧氣，但反應(yīng)速度太慢，故加入二氧化錳作催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速度；
⑤雙氧水制氧氣裝置操作簡(jiǎn)單、安全，不需加熱，生成物是水和氧氣，無(wú)污染．
故答案為：
①2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②分解反應(yīng)；
③D；
④催化劑或二氧化錳．
⑤A．

點(diǎn)評(píng) 熟練掌握氧氣的制法，并會(huì)根據(jù)反應(yīng)形式判斷反應(yīng)類型，會(huì)從裝置、操作、是否加熱、生成物是否有污染等方面比較方案的優(yōu)缺點(diǎn)是解答此類題的關(guān)鍵．