Question

18．根據(jù)下列裝置回答問題．

（1）請寫出儀器的名稱：a集氣瓶．
（2）用高錳酸鉀為原料制取較純凈的氧氣可選用的裝置組合為BC（填字母，下同），發(fā)生裝置應作的改進是在試管口放一團棉花，發(fā)生的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，發(fā)生的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，可選用的發(fā)生裝置是A，若用F裝置收集氫氣，氣體應從c端通入（填“b”或“C”）．
（4）某化學興趣小組設計實驗甲、乙（裝置如下圖）探究二氧化氮氣體能否使帶火星木條復燃．
【資料】Ⅰ．硝酸銅加熱分解生成氧化銅、紅棕色二氧化氮氣體（有毒）和氧氣．
Ⅱ．同溫同壓下，不同氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比．
①甲實驗中硝酸銅加熱分解的化學方程式為2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑，NaOH溶液的作用是吸收多余的NO₂，防止污染空氣．
②根據(jù)實驗過程中的圖甲中木條復燃，圖乙中木條不復燃現(xiàn)象得出“NO₂能使帶火星木條復燃”的結論．請你從氣體的組成角度分析，該結論正確的理由是甲實驗生成的氣體中NO₂與O₂體積比與空氣中N₂和O₂的體積比相當，空氣不能使帶火星的小木條復燃，而甲中氣體則可以．

Answer 1

分析 集氣瓶是收集氣體的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．硝酸銅加熱分解生成氧化銅、紅棕色二氧化氮氣體和氧氣，配平即可；NaOH溶液的作用是：吸收多余的NO₂，防止污染空氣；圖甲中木條復燃，圖乙中木條不復燃現(xiàn)象得出“NO₂能使帶火星木條復燃”的結論；請你從氣體的組成角度分析，該結論正確的理由是：甲實驗生成的氣體中NO₂與O₂體積比與空氣中N₂和O₂的體積比相當，空氣不能使帶火星的小木條復燃，而甲中氣體則可以．

解答 解：（1）集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：集氣瓶；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；故高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；答案為：BC；在試管口放一團棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，因此不需要加熱；若用F裝置收集氫氣，氣體應從短管進入，因為氫氣密度比空氣的密度小；故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；A；c；
（4）硝酸銅加熱分解生成氧化銅、紅棕色二氧化氮氣體和氧氣，配平即可；NaOH溶液的作用是：吸收多余的NO₂，防止污染空氣；圖甲中木條復燃，圖乙中木條不復燃現(xiàn)象得出“NO₂能使帶火星木條復燃”的結論；請你從氣體的組成角度分析，該結論正確的理由是：甲實驗生成的氣體中NO₂與O₂體積比與空氣中N₂和O₂的體積比相當，空氣不能使帶火星的小木條復燃，而甲中氣體則可以；故答案為：①2Cu（NO₃）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  2CuO+4NO₂↑+O₂↑；吸收多余的NO₂，防止污染空氣；②；圖甲中木條復燃，圖乙中木條不復燃（答到圖甲復燃就給分）；甲實驗生成的氣體中NO₂與O₂體積比與空氣中N₂和O₂的體積比相當，空氣不能使帶火星的小木條復燃，而甲中氣體則可以．（答到甲中氣體與空氣的組成體積比相當就可得分）

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和二氧化氮性質(zhì)的探究等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．