Question

17．某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl₂和FeCl₂，為了分析該廢液的組成，取1000g廢液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)過程中加入廢鐵屑的質(zhì)量、析出Cu的質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表：

廢鐵屑的質(zhì)量/g	20	40	60	80
析出Cu的質(zhì)量/g	12.8	25.6	32	32

（注：廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也不與廢液反應(yīng)，不考慮過濾中的損失．）
（1）1000g廢液與足量廢鐵屑完全反應(yīng)，析出Cu的質(zhì)量為32g．
（2）廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%．
（3）計(jì)算1000g廢液中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)加入20g的廢鐵屑會(huì)生成12.8克的銅進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出，生成的銅是32克，然后結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）通過分析表中的數(shù)據(jù)可以看出，加入60克和80克的廢鐵屑生成的銅都是32克，所以鐵是過量的，與足量廢鐵屑完全反應(yīng)，析出Cu的質(zhì)量為32g；
（2）通過分析可知，加入20g的廢鐵屑會(huì)生成12.8克的銅，設(shè)參加反應(yīng)的鐵為x，
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
56             64
x             12.8g
$\frac{56}{x}=\frac{64}{12.8g}$
 x=11.2g
所以廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.2g}{20g}$
×100%=56%；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為y
  Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
      135        64
       y        32g
$\frac{135}{y}=\frac{64}{32g}$
y=67.5g
1000g廢液中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{67.5g}{1000g}$×100%=6.75%≈6.8%；
故答案為：（1）32g；（2）56%；（3）6.8%；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力，學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，并能正確運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算，才能正確答題．