Question

20．2017年“全國生態(tài)文化村”遴選工作已啟動．為了保護環(huán)境，我市某村辦企業(yè)需對含硫酸的廢水處理呈中性后排放．
（1）若用pH試紙檢測廢水，其pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7，若要達到排放標準，可以向廢水里加入C（填序號）．
A．氯化鈉 B．氯化鋇 C．生石灰
（2）某同學欲利用該村的赤鐵礦（雜質不溶于水，也不與酸反應）來處理廢水，并制取紅色顏料（Fe₂O₃）從而變廢為寶．他設計了如下方案，試回答相關問題．

溶液A中一定含有的金屬陽離子是Fe³⁺（填符號），寫出反應②的化學方程式Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄，反應③是分解反應，另外一種產(chǎn)物的名稱是水（已知：不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價不變）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關系以及酸性廢水的處理方法來分析；
（2）根據(jù)酸的化學性質、堿的化學性質以及質量守恒定律來分析．

解答 解：（1）含硫酸的廢水顯酸性，其pH＜7；改良酸性廢水可加入生石灰，氧化鈣與水反應生成熟石灰，熟石灰可以中和廢水中的酸；故填：＜；C；
（2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以溶液A中一定存在的金屬陽離子是鐵離子--Fe³⁺；硫酸鐵與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；沉淀B是氫氧化鐵，由質量守恒定律可知，氫氧化鐵加熱分解為氧化鐵和水；故填：Fe³⁺；Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄；水．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．