Question

將ag無水硫酸銅溶于bg水中，加熱溶解，冷卻至室溫，析出6g晶體．
（1）求此時溶液中溶質的質量分數(shù)；
（2）求室溫下硫酸銅的溶解度．

Answer 1

考點：有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,固體溶解度的概念

專題：溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算

分析：（1）根據(jù)題意，將ag無水硫酸銅溶于bg水中，加熱溶解，冷卻至室溫，析出6g晶體（CuSO₄?5H₂O），可計算出晶體中含硫酸銅和水的質量，進而進行分析解答．
（2）溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量．

解答：解：（1）將ag無水硫酸銅溶于bg水中，加熱溶解，冷卻至室溫，析出6g晶體（CuSO₄?5H₂O），6g晶體中含硫酸銅的質量為6g×

160

160+90

×100%=3.84g，則此時溶液中溶質的質量分數(shù)為

ag-3.84g

ag+bg-6g

×100%=

a-3.84

a+b-6

×100%．
（2）6g晶體中含水的質量為6g-3.84g=2.16g；將ag無水硫酸銅溶于bg水中，加熱溶解，冷卻至室溫，析出6g晶體，析出晶體后的溶液為該溫度下的飽和溶液，即（ag-3.84g）溶解在（bg-2.16g）水中恰好形成飽和溶液，設室溫下硫酸銅的溶解度為x，則100g：x=（bg-2.16g）：（ag-3.84g）   x=

100a-384

b-2.16

g．
答：（1）此時溶液中溶質的質量分數(shù)為

a-3.84

a+b-6

×100%；（2）室溫下硫酸銅的溶解度為

100a-384

b-2.16

g．

點評：本題難度不大，理解溶解度的概念，掌握溶質質量分數(shù)的有關計算是正確解答本題的關鍵．