Question

12．某一份K₂CO₃樣品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba（NO₃）₂三種雜質(zhì)中的一種或兩種，把7.8g樣品溶于足量水中得到澄清的溶液，再加足量CaCl₂溶液，可得到5.0g沉淀，則原樣品所含的雜質(zhì)（　�。�

• A． 肯定有Na₂CO₃，沒(méi)有Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃
• B． 肯定沒(méi)有Na₂CO₃和KNO₃，可能有Ba（NO₃）₂
• C． 肯定有KNO₃，沒(méi)有Ba（NO₃）₂，可能有Na₂CO₃
• D． 肯定有Na₂CO₃，肯定沒(méi)有KNO₃

Answer 1

分析 取樣品加入水中全部溶解得澄清溶液，因?yàn)槭翘妓徕浀暮�雜質(zhì)樣品，所以不可能含硝酸鋇，因?yàn)橄跛徜^與碳酸鉀反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇的白色沉淀，加入氯化鈣能產(chǎn)生沉淀，該沉淀一定有碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣，至于含有不含有硝酸鉀或碳酸鈉應(yīng)該根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用極值法對(duì)相關(guān)混合物的組成進(jìn)行討論，從而進(jìn)一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在．

解答 解：樣品加入水中，全部溶解，說(shuō)明一定無(wú)硝酸鋇，假設(shè)7.8g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
7.8g          x
則$\frac{138}{7.8g}=\frac{100}{x}$，解得x≈5.65g
假設(shè)7.8g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
7.8g           y
則$\frac{106}{7.8g}=\frac{100}{y}$，解得y≈7.36g
若只含碳酸鈉則得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)該是大于5.65g小于7.36g，而實(shí)際只得到5g，故不一定含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)共存的問(wèn)題以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，判斷混合物的組成時(shí)，要采用極值法和平均值法進(jìn)行相關(guān)的分析即可．