Question

請根據(jù)碳銨（NH₄HCO₃）的化學式進行計算：
I．（1）寫出氮、氫、碳、氧四種元素的質(zhì)量比；  
（2）計算該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．
II．配制500ml 20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升？（查硫酸密度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對照表得出：20%的硫酸的密度為1.14g/cm³，98%的硫酸的密度為1.84g/cm³）．

Answer 1

分析：I、（1）氮氫碳氧四種元素的質(zhì)量比即為相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)之間的乘積之比．
（2）氮元素的質(zhì)量分數(shù)=氮元素的質(zhì)量÷四種元素的總質(zhì)量．
II、由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量．在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示．

解答：解：I、（1）NH₄HCO₃中，N：H：C：O=14：1×5：12：16×3=14：5：12：48；
答：氮、氫、碳、氧四種元素的質(zhì)量比為14：5：12：48．
（2）解：NH₄HCO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

14

14+1×5+12+16×3

×100%=17.7%．
答：碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為17.7%．
II、查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%硫酸溶液的密度為1.14g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液密度為1.84g/mL．
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，假設需質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液體積為x
則得：
500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%
x=63.2mL，
答：配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%硫酸溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液63.2mL．

點評：本題考查了質(zhì)量分數(shù)的計算以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算，考查全面．