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4．如圖是關于銅及其化合物的知識網絡圖，“→”表示一種物質轉化成另一種物質．A、B、C分別是不同類別的銅的化合物，其中A物質為黑色粉末，B物質易溶于水．
（1）寫出下列物質的化學式：
ACuO，CCu（OH）2；
（2）寫出②的化學方程式CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2（或CuSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Cu（NO3）2）．

分析 （1）根據該題的物質都是和銅及銅的化合物有關的，A物質為黑色粉末，所以A就是氧化銅，A、B、C分別是不同類別的銅的化合物，B物質易溶于水，所以C就是氫氧化銅，B就是銅鹽；
（2）根據銅變成氧化銅的反應進行分析，根據（1）中推出的物質書寫方程式．

解答 解：（1）該題的物質都是和銅及銅的化合物有關的，A物質為黑色粉末，所以A就是氧化銅，A、B、C分別是不同類別的銅的化合物，B物質易溶于水，所以C就是氫氧化銅，B就是銅鹽，故答案為：CuO，Cu（OH）2；
（2）根據（1）中的推導知道B是銅鹽，硫酸銅轉化成另一種銅鹽，只有將硫酸根離子轉化，
故答案為：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2（或CuSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Cu（NO3）2）．

點評 在解物質的推斷題時，找出題中的關鍵點是解題的關鍵，該題的關鍵點就是“黑色粉末”，然后結合題中的其他條件進行推導．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．【資料1】融雪劑按組成分為有機融雪劑和無機融雪劑．
有機融雪劑的主要成分為硫酸鉀，一般用于機場等重要場所．
無機融雪劑以氯化鈉、氯化鈣等為主要成分，其融雪原理與相同條件下，不同濃度的食鹽水的凝固點有關（見表）．
溶劑質量（g）100100100100100
溶質質量（g）03.67.511.129.9
凝固點（℃）0-2.3-4.2-6.3-21
【資料2】鈦（Ti）是一種銀白色的金屬．它具有良好的耐高溫、耐低溫、抗酸堿以及高強度、低密度的特點，廣泛用于航空工業(yè)；它無毒且具有優(yōu)良的生物相容性，是非常理想的醫(yī)用金屬材料，可用來制造人造骨等．
金屬鈦不僅能在空氣中燃燒，也能在二氧化碳或氮氣中燃燒．在稀有氣體和高溫條件下，用四氯化鈦和鎂發(fā)生置換反應可制備金屬鈦．
依據資料，回答下列問題：
（1）若飛機場使用融雪劑，應選擇融雪劑的類別是有機融雪劑．
（2）從無機融雪劑的融雪原理得出：100g溶劑中，溶質質量和凝固點的關系是溶質的質量越大，溶液的凝固點越低．
（3）鈦金屬廣泛應用于航空工業(yè)的原因是高強度、低密度（答出2條即可）．
（4）金屬鈦著火時不能（填“能”或“不能”）用二氧化碳滅火．
（5）四氯化鈦制備金屬鈦的化學方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;\;\;\;高溫\;\;\;\;\;}}{稀有氣體}$2MgCl2+Ti．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是從微觀角度認識物質變化的示意圖，請認真觀察分析圖片，并從微觀角度寫出一條可以從圖片中獲取的信息：在化學變化中分子可以再分，原子不可以再分（或化學變化分子的種類發(fā)生了變化，而物理變化分子的種類不變等）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下：

已知相關物質的溶解度（20℃）如表：
物質K2CO3K2SOKMnO4
溶解度/g11111.16.34
（1）KMnO4中錳元素的化合價為+7．
（2）操作I 的名稱是過濾．“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學方程式表示）．
（3）“通CO2酸化”，反應的化學方程式為：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2 CO3若用稀H2SO4酸化，反應的化學方程式為：3K2 MnO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工業(yè)上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無法采用濃縮結晶的方法加以分離．
（4）電解法也可以實現(xiàn)由K2MnO4向KMnO4的轉化，反應的化學方程式為：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2，與“通CO2酸化”相比，其優(yōu)點是生成的氫氧化鉀可以循環(huán)使用．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO3）：
①氯化鈉含有的陰離子是Cl-（用符號表示），KIO3中I的化合價為+5．
②用試劑X測定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應：
KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化學式為KI．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．“中國”的英文單詞叫China，這是由于中國制造的某種物質馳名世界，這種物質是（　�。�
A．瓷器B．銅鼎C．鋼鐵D．鋁制品

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

（1）根據圖中數(shù)據和有關的化學知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關①③．
①金屬冶煉的難易程度 ②金屬的導電性 ③金屬的活動性 ④地殼中金屬元素的含量
（2）鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志．請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟水、氧氣等物質相互作用的結果．
（4）鋁的活動性比鐵強，但鋁與空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，其原因鋁的表面生成致密的氧化鋁薄膜（或氧化膜），隔絕了鋁與空氣的接觸．
（5）世界衛(wèi)生組織把金屬鋁列為食品污染源之一，指出每人每日鋁的安全攝入量應控制在
4毫克以下．某飲食店用1000克面粉、4克明礬[化學式為KAl（SO4）2•12H2O]、小蘇打、食鹽等輔料加適量水，烹炸得油條24根，平均每根50克．問：
①明礬的相對分子質量為474；
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質量比為39：27：64：320：24．
③已知明礬中鋁元素的質量分數(shù)為5.7%，求4克明礬中鋁元素的質量為0.228g．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．實驗室用CO還原赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）樣品3.0g，反應后生成的CO2通入過量的石灰水中，可生成4.0g白色沉淀．根據題意回答下列問題：
（1）CO還原赤鐵礦的化學方程式為Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
（2）赤鐵礦石中Fe2O3的質量（x）的比例式為$\frac{160}{x}=\frac{132}{1.76g}$．
（3）赤鐵礦石中Fe2O3的純度為71%（保留整數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．我們知道二氧化碳與水反應生成碳酸，那么二氧化硫與水是否也能反應生成一種酸呢？某實驗小組對此進行探究，設計的探究過程如下．請你回答其中的有關問題：
（1）做出假設：二氧化硫和水反應生成酸；
（2）設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色，再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色，最后驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，實驗裝置和藥品如圖：

（3）查閱資料：你認為該實驗小組需要掌握的資料內容中應包括①②③④（填序號）
①二氧化硫易溶于水②酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③SO2不與濃硫酸反應④二氧化硫有毒，能與堿溶液反應生成鹽和水
（4）實驗：①裝置B中濃硫酸的作用是：吸收水蒸氣．
②實驗過程中裝置C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化這說明二氧化硫氣體不能使藍色石蕊試紙變紅．
③裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發(fā)生變化，當有二氧化硫氣體通過時發(fā)現(xiàn)濕潤的藍色石蕊試紙變紅．此現(xiàn)象說明：水單獨不能使藍色石蕊變紅，而水和二氧化硫反應生成一種酸使藍色石蕊試紙變紅．
④裝置E中NaOH溶液的作用是為了吸收二氧化硫氣體，這是為什么？因為二氧化硫有毒，擴散到空氣中會污染環(huán)境．

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