Question

7．某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合是（　�。�

• A． ①③
• B． ②③
• C． ②④
• D． ④⑤

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過(guò)分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，判斷可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合．

解答 解：A、①中鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即Fe＞Cu；③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即Fe＞Cu；該組合無(wú)法得出銀、銅兩種金屬的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、②中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu＞Ag；③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即Fe＞Cu；該組合能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag，故選項(xiàng)正確．
C、②中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu＞Ag；④中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即Fe＞H；該組合無(wú)法得出鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、④中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即Fe＞H；⑤中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H＞銀；該組合無(wú)法得出鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．