Question

（2005?岳陽）有一包含有BaCO₃、BaCl₂、BaSO₄的固體混合物40g．現(xiàn)進行如下實驗：將該固體全部倒入燒壞內(nèi)，再分次加入稀鹽酸，每次加50g，待每次充分反應后通過精密儀器測定有關的實驗數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量（g）	23.10	13.25	3.40	3.40
燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（g）	87.80	135.60	183.40	233.40

請根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷和計算：
（1）原固體混合物中含BaSO₄

3.40

g．
（2）將恰好完全反應后的那一次燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，求所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

分析：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，BaCO₃、BaCl₂、BaSO₄的固體混合物中，只有硫酸鋇既不溶于水也不溶于鹽酸，因此燒杯內(nèi)剩余固體是硫酸鋇；反應前后固體出現(xiàn)了差值，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求碳酸鋇和氯化鋇的質(zhì)量；最后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式求反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）BaCO₃、BaCl₂、BaSO₄的固體混合物中，只有硫酸鋇既不溶于水也不溶于鹽酸，因此燒杯內(nèi)剩余固體是硫酸鋇，質(zhì)量是3.4g，故答案為：3.40或3.4
（2）從以上分析可知：第三次加入稀鹽酸后物質(zhì)恰好完全反應，根據(jù)質(zhì)量恒定律，完全反應后生成CO₂的質(zhì)量=40g+150 g-183.40 g=6.60g，設原混合物中BaCO₃的質(zhì)量為x，生成BaCl₂的質(zhì)量為y，則：
BaC0₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197         208       44
 x           y       6.60g
  

197

x

=

44

6.60g

  x=29.55g  

208

y

=

44

6.60g

    y=31.2g   
濾液中BaCl₂中的質(zhì)量分數(shù)=

(40g-3.4g-29.55g)+31.2g

183.40g-3.40g

×100%=21.25%
答：恰好完全反應后過濾所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.25%．
故答案為：21.25%

點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．