Question

某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀硫酸是否恰好完全反應”進行探究．請你參與他們的探究活動，并回答有關問題．
【實驗探究】
（1）方案一：某同學按如圖所示的方法先向試管中加入約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色．然后慢慢滴入稀硫酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)開_______色，證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應．
①請指出如圖操作中的錯誤________．
②寫出NaOH溶液與稀硫酸反應的化學方程式________．
（2）方案二：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀硫酸，振蕩后加入鎂條	若________	稀硫酸過量
	若沒有現(xiàn)象	NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應

【實驗反思】
（3）方案一在滴入稀硫酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產生氣泡的原因可能是________（寫出一條即可）．
（4）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應，其原因是________．為此，還需要選擇________（填一種試劑），再進行實驗即可．
【拓展應用】
（5）請舉一例說明中和反應在生產生活中的應用________．

Answer 1

解：（1）當溶液變成無色時，證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應；膠頭滴管應該懸空放在試管的正上方滴加液體；氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，配平即可．故答案為：無；滴管進入試管內；2NaOH+H₂SO₄ =Na₂SO₄+2H₂O
（2）鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，會有氣泡冒出，故答案為：有氣泡冒出；
（3）氫氧化鈉溶液一部分變質，含有碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應有氣泡冒出；故答案為：氫氧化鈉溶液一部分變質，含有碳酸鈉
（4）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應，其原因是加入鎂條，沒有現(xiàn)象，還有可能氫氧化鈉過量；如果再加入酚酞試液，變紅色，說明堿過量，如果無變化，說明恰好中和．故答案為：加入鎂條，沒有現(xiàn)象，還有可能氫氧化鈉過量；酚酞試液即可
（5）中和反應在生產生活中的應用：藥物治療胃酸過多、酸性土壤中撒入熟石灰等，答案為：胃酸過多，可以用含有氫氧化鋁的藥物中和
分析：根據題目給出的信息：酸、堿恰好反應時顯中性，當溶液變成無色時，證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應；膠頭滴管應該懸空放在試管的正上方滴加液體；氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，配平即可．鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，會有氣泡冒出；氫氧化鈉溶液一部分變質，含有碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應有氣泡冒出．有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應，其原因是加入鎂條，沒有現(xiàn)象，還有可能氫氧化鈉過量；如果再加入酚酞試液，變紅色，說明堿過量，如果無變化，說明恰好中和．中和反應在生產生活中的應用：藥物治療胃酸過多、酸性土壤中撒入熟石灰等．
點評：本考點考查了中和反應、酸堿鹽的性質等，如氫離子、氫氧根離子等的檢驗方法是中考的重要考點，還考查了實驗步驟的設計，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．要根據它們的性質選擇所用的試劑，然后由現(xiàn)象得出結論．本考點經常出現(xiàn)在實驗題中．