12.實驗室由水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]制取純凈CaCl2固體的流程如圖所示.
提醒:雜質不參加反應,且Mg(OH)2不溶于水.
(1)寫出加入過量氫氧化鈣時發(fā)生反應的化學方程式.
(2)第二次加適量鹽酸的作用是什么?
(3)操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結晶,其操作中使用玻璃棒的作用是什么?

分析 (1)根據(jù)氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈣進行分析;
(2)根據(jù)需要制取的是氯化鈣和加入過量氫氧化鈣進行分析;
(3)根據(jù)氯化鈣溶液中得到氯化鈣需要蒸發(fā)結晶進行分析.

解答 (1)碳酸鈣和鹽酸反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳、氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水,最后需要制取氯化鈣,所以需要將氯化鎂沉淀,所以加入氫氧化鈣,發(fā)生的反應是氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,化學方程式為:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(2)前面加入的是過量的氫氧化鈣,而最后要得到氯化鈣,需要將氫氧化鈣除去,所以第二次加適量鹽酸的作用是將反應剩余的氫氧化鈣除去;
(3)濾液中加入鹽酸反應后是鹽酸和氯化鈣的混合物,所以要從溶液中得到氯化鈣,需要用蒸發(fā)結晶的方法,玻璃棒的作用是攪拌防止局部溫度過高,使液滴飛濺.
故答案為:(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;
(2)將反應剩余的氫氧化鈣除去;
(3)蒸發(fā)結晶;攪拌防止局部溫度過高,使液滴飛濺.

點評 本題難度不是很大,主要考查了酸的有關的化學性質及有關的化學方程式的書寫,培養(yǎng)學生抓住規(guī)律、應用規(guī)律解決問題的能力.

練習冊系列答案
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