中考復習階段，小明同學梳理了以下知識：①凡是pH＜7的降雨都可稱為酸雨；②太陽能、風能和天然氣都是可再生能源；③“眾人拾柴火焰高”是指可燃物越多，著火點越低，越容易著火；④不銹鋼和目前使用的硬幣都是合金；⑤焚燒塑料垃圾防止“白色污染”；⑥硝酸鉀屬于鉀肥；⑦用灼燒的方法區(qū)分天然動物纖維和合成纖維；⑧保護水資源，禁止使用化肥、農藥。其中說法完全正確的組合是（ ）

A. ①③④⑤ B. ②⑤⑥ C. ③⑥⑧ D. ④⑦

D 【解析】①pH＜5.6的降雨稱為酸雨。凡是pH＜7的降雨都可稱為酸雨，錯誤；②太陽能、風能是可再生能源，天然氣不是可再生能源，錯誤；③“眾人拾柴火焰高”是指可燃物越多，放出的熱量越多，著火點是一般不變，錯誤；④不銹鋼和目前使用的硬幣都是合金，正確；⑤焚燒塑料垃圾會產生大量有毒有害氣體，污染環(huán)境，錯誤；⑥硝酸鉀含有鉀和氮元素屬于復合肥，錯誤；⑦天然動物纖維和合成纖維灼燒時產生了不同的氣味，...
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：廣東省佛山市禪城區(qū)2018屆九年級教學科研測試(二)化學試卷 題型：填空題

下圖是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機外凈化裝置發(fā)生的化學反應的微

觀示意圖（4CO + 2NO2 4CO2 + N2 ）。

（1）請在題圖第二、第三方框中補全微觀粒子。___________、___________

（2）CO還原氧化銅的實驗現(xiàn)象是___________。

）黑色氧化銅變?yōu)榧t色（生成的氣體是澄清石灰水變渾濁） 【解析】本題考查了微觀示意圖的應用和CO還原氧化銅的實驗現(xiàn)象。 （1）根據(jù)化學方程式4CO + 2NO24CO2 + N2可知，第二方框中應有2個二氧化氮分子，第三方框中應有4二氧化碳分子和1個氮原子，補充如圖：、； （2）CO還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，實驗現(xiàn)象是黑色氧化銅變?yōu)榧t色（生成的氣體是澄清石灰水變渾濁）。 ...

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科目：初中化學 來源：江蘇省無錫市2018屆九年級下學期考前適應性練習化學試卷 題型：單選題

鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。一定質量的鐵與氧化銅的混合物在高溫條件下恰好完全反應．將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后過濾，得到固體甲和濾液乙。取適量濾液乙于試管中，加入一定質量的鋅粉，充分反應。

①固體甲中一定含Cu，一定不含F(xiàn)e

②濾液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含F(xiàn)eCl3

③若充分反應后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2，則一定有FeCl2

④若充分反應后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2，則可能有FeCl2

⑤若充分反應后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2，可能有FeCl2

其中正確的個數(shù)有

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個

B 【解析】鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu；銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下關系式：Fe2O3～2FeCl3～Cu，根據(jù)鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物質氧化鐵和銅的微粒個數(shù)比是1：3，因此氯化鐵一定能完全被銅反應，所以溶...

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科目：初中化學 來源：四川省成都市高新區(qū)2018屆九年級中考診斷性測試（一）化學試卷 題型：簡答題

溶液在生活中應用非常廣泛，因而了解溶液的有關知識非常必要。

（1）下圖甲為X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線，根據(jù)曲線可知30oC時X的溶解度為_______g。小明同學欲在40oC時配制100g 25%的Y物質的溶液，他_______（填“能”或“不能”）達到目的。

（2）小麗用圖乙所示裝置進行實驗。

①若廣口瓶內盛有70 g X物質的不飽和溶液， b是水，a是下列________（填字母）物質，有望變成飽和溶液。

A．濃硫酸 B．硝酸銨 C．氫氧化鈉 D．氧化鈣

②若廣口瓶內盛有10gZ物質的飽和溶液，a、b分別是鎂條和稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是（Z與其他物質不反應）______________________________________________________。

20 不能 B 小燒杯內有大量氣泡產生，鎂條逐漸減少以至消失，廣口瓶內出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象 【解析】本題考查了固體溶解度曲線應用，溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象，物質發(fā)生化學變化時的能量變化。 （1）根據(jù)溶解度曲線可知，30℃時X的溶解度為20g；40℃時，Y的溶解度為40g，其飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%=28.6%，25%＜28.6%，能配制100克25%的Y物質的溶液； （2）X的...

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科目：初中化學 來源：四川省成都市高新區(qū)2018屆九年級中考診斷性測試（一）化學試卷 題型：單選題

一無色氣體，可能有H2、CO、CO2、中的一種或數(shù)種，現(xiàn)將無色氣體進行如圖所示的實驗，觀察到甲裝置中黑色粉末變成光亮的紅色物質，乙裝置中澄清的石灰水變渾濁，下列分析正確的是（ ）

A. 該氣體中一定有還原性氣體和CO2

B. 該氣體中可能有碳的氧化物

C. 該氣體一定是混合物

D. 該氣體一定有還原性氣體，一定有碳的氧化物

D 【解析】A、只要一氧化碳存在就可以滿足不同的現(xiàn)象要求，二氧化碳只能說可能存在，故A錯誤； B、要使澄清石灰水變渾濁，該氣體中必須存在一氧化碳或二氧化碳，故B錯誤； C、一氧化碳單獨存在也可以滿足本題的現(xiàn)象要求，故C錯誤； D、氧化銅變色了，一定存在還原性氣體，石灰水變渾濁，二氧化碳和一氧化碳必須存在其一，故D正確． 故選D．

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科目：初中化學 來源：四川省成都市高新區(qū)2018屆九年級中考診斷性測試（一）化學試卷 題型：單選題

下列物質按單質、氧化物、化合物、混合物的順序排列的是( )

A. 金剛石、生石灰、粗食鹽、冰水．

B. 硫磺、液態(tài)氧、粗食鹽、硫酸銅

C. 苛性鈉、鐵銹、純堿、石油

D. 水銀、干冰、熟石灰、天然氣

D 【解析】A、金剛石為單質，生石灰為氧化物，粗食鹽為混合物，冰水為氧化物；不符合單質、氧化物、化合物、混合物的順序排列，錯誤；B、硫磺為單質，液態(tài)氧為單質，粗食鹽為混合物，硫酸銅為化合物，不符合單質、氧化物、化合物、混合物的順序排列，錯誤；C、苛性鈉為氫氧化鈉的俗稱屬于化合物，鐵銹是的主要成分是氧化鐵屬于混合物，純堿屬于化合物，石油屬于混合物，不符合單質、氧化物、化合物、混合物的順序排列，...

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科目：初中化學 來源：四川省資陽市安岳縣2018屆九年級適應訓練理科綜合化學試卷 題型：填空題

人類社會的文明進步與金屬材料的發(fā)展關系密切．

（1）鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，容易與空氣中的________等物質共同作用而生銹，給人們造成巨大的經(jīng)濟損失。

（2）為了滿足對鋼鐵的需要，我國常采用高爐煉鐵，寫出高爐煉鐵原理的化學方程式_____。

（3）銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有_______產生即可鑒別其真?zhèn)巍?/p>

（4）某廢液中含有少量的硝酸銀和硝酸銅，取一定量的廢液，加入一定質量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的金屬是____。

氧氣、水 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 氣泡 銀、銅、鐵(Ag 、 Cu 、 Fe) 【解析】（1）鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果。（2）高爐煉鐵的化學方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （3）金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應產生氫氣，銅鋅合金中的鋅能與酸反應生成氫氣，所以可根據(jù)是否產生氣泡來鑒別真?zhèn)�。�?）金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化...

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科目：初中化學 來源：山東省德州市齊河縣2018屆九年級第二次模擬考試化學試卷 題型：填空題

超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明．請回答下列問題：

（1）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為____________．

（2）每袋該食鹽中碘元素的質量______mg．

39：127：48 10mg 【解析】由題中信息知，（1）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為39∶127∶16×3＝39：127：48。（2）每袋該食鹽中碘元素的質量是20mg／kg×0.5kg＝10mg。

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科目：初中化學 來源：廣東省廣州市黃埔區(qū)2018屆九年級中考一模化學試卷 題型：填空題

化學興趣小組對“鋅與稀硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。

（提出問題）鋅與稀硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

（猜想與假設）①可能與稀硫酸的溶質質量分數(shù)有關；②可能與鋅的形狀有關。

（設計并實驗）興趣小組用100mL不同質量分數(shù)的稀硫酸和5g不同形狀的鋅進行如下實驗(時間為3分鐘)。

編號

硫酸的質量分數(shù)

(均取20mL)

鋅的形狀

(均取1g)

氫氣的體積(mL)

(均收集3分鐘)

1

20%

鋅粒

31.7

2

20%

鋅片

50.9

3

30%

鋅粒

61.7

4

30%

鋅片

79.9

(1)鋅與硫酸反應的化學方程式為__________________________________。

(2)下圖所示裝置收集并測量氫氣的體積，則正確的鏈接順序是：氫氣→_______________(填導管口序號)。

（收集證據(jù)）

(3)要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是______。

（得出結論）依據(jù)上表得出的結論是____________________________________。

（反思評價）

(4)下表是興趣小組第①組實驗根據(jù)前6分鐘記錄詳細數(shù)據(jù)(每分鐘記錄一次產生氫氣的體積)。

時段(均為1分鐘)

第1分鐘

第2分鐘

第3分鐘

第4分鐘

第5分鐘

第6分鐘

H2的體積/mL

3.1

16.7

11.9

9.6

7.6

6.0

請解釋鋅與稀硫酸反應由快變慢的原因____________________________________。

(5)鋅與硫酸反應的快慢可能還會受_____________因素影響，如果用實驗驗證該因素對反應快慢的影響，應該控制________________因素不同，而其他因素則相同。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 0.4g e f g 1和3或2和4 相同條件下，硫酸的質量分數(shù)越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快 隨著硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數(shù)變小，所以反應速度由快變慢 溫度 【解析】（1）鋅與硫酸反應的化學方程式為： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ (2).當剩余的水較少時，水易從f端出來，故連接順序是 e ...

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